摘要：200C时.H2S的饱和溶液1L.其浓度约为0.1mol/L.其电离方程式为:H2S H++HS-.HS- H++S2-.若要使该溶液pH值增大的同时[S2-]减小.可采用的措施是: A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体
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在200C时，H2S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采取的措施是（ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的氢氧化钠固体
C．加入适量的硫化钠固体 D．加入适量的硫酸铜固体
查看习题详情和答案>>200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )
A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
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向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
查看习题详情和答案>>200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )
A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为 |
| B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L |
| C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3 |