12. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 　 B. 40℃　　　　　　　　　　 　 C. 50℃　　　　　　　　　　 　 D. 60℃

⒈ 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太阳能　 ② 风能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 　　B．③④⑤　　 　C．④⑤⑥　　 　　D．①②⑤

⒉ 已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　 　　　　　　　　　　　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

⒋ 实验室中制取氢气，最好的方法是(　　 )。

　　 A．纯锌与稀硫酸反应　　 　　　　　B．纯锌与浓硫酸反应

　　 C．纯锌与稀盐酸反应　　 　　　　　D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

⒌ 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(　 )。

　　 A．锌为正极，空气进入负极反应　　 B．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正极发生氧化反应　　　　　　　 D．电解液肯定不是强酸

⒍ 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确(　　 )

A.a极是负极　　　　　　　　　　　　

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

⒎ 铁在下列情况下腐蚀最快的是　　　　　　　 (　　 )

A.铁放入海水中

B.将铁和锌连接后放入到海水中

C.将铁和锌连接后放入到淡水中

D.将铁和锡连接后放入到海水中

⒏ 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列说法正确的是(　　 )

A. Li是负极，电极反应为Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正极，电极反应为Li+e^-＝Li^-

C. MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 锂电池是一种环保型电池

⒐ 在m A + n B 　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)达到平衡状态时的标志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合气体的体积恒定不变 　　　

B. 混合气体的颜色不再改变

C. H₂、I₂、HI的浓度相等　　 　　

D. I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数

⒒ 根据下列事实：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

14．略　 15．V(NH₃) =0.09mol/(L·min)　　　 V(NO) =0.09mol/(L·min)

V(O₂)=0.075 mol/(L·min)

11．D　 12．B　 13．AC

1．C　 2．A　 3．B　 4．C 5．D　 6．CD 7．C 8．A　 9．AD 10．B　

15．可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)　　　　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH₃　 、O₂、NO、H₂O表示该可逆反应的化学反应速率？

第三节　 化学反应的速率和限度

14．温度、固体表面积、反应物状态、溶液浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的重要因素。这种影响化学反应速率的因素在我们日常生活、工农业生产及化学实验中被广泛采用。对我们有利的化学反应，需要想办法增大反应速率以提高生产和工作效率；对我们不利的化学反应，需要设法降低反应速率，以减少这些反应对我们的危害。试从增大反应速率和降低反应速率两方面举出在控制化学反应条件的例子。填写下表：

13．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是　　　　　 　　(　　 )　　

A．从t₁→t₂的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t₁→t₂的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t₂→t₃的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

D．从t₂→t₃的原因是随着反应的进行温度越来越低

12．化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是　　 (　　 )

A．υ(A)＝0.2mol(L·min) 　　　　 B．υ(B) ＝0.45 mol(L·s)

C．υ(C)＝0.40 mol(L·min)　　 　　 D．υ(D)＝0.35 mol(L·min)

11．下列反应中，产生氢气速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温下铝与6mol/L的硝酸　　 　　　 B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸　　 　　　 D．常温下镁与3mol/L的硫酸