6．侯德榜先生为我国制纯碱工业做出伟大成就，历只上创造国际先进水平，由信息中分析，先生产碳酸氢铵，而在盐析作用下，溶解度小的析出，副产品为。

　受热物分解，转化为纯碱，和，循环使用

　答案：

5．已知氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，实质为得失电子价，中有Mn为+2价，分析。

4．分析每组固+液的反应，有无产物为气体，或引起瓶内气压变化的因素。

　B．无明显变化中和反应无气体生成

　C．逐渐胀大石灰石块状产慢些

　D．略胀后停止微溶包住大理石

　E．很快胀大，粉状产快

　F．先胀后缩紧干冰先升华为，被NaOH吸收

3．含C： H：

　则答案(1) (2)

　C、H、O原子个数比：1.2/12：0.4/1：1.6/16=1：4：1

2．完全燃烧时： a：b=3：8 产物

　不完全燃烧时： a：b=3：4产物CO

　　 　当：时，产物为和CO

1．熟悉碳单质及其氧化物间转化，凡是由C、CO向外指的箭头，化合价均增加表现还原性。

　答案：a b

6．“侯氏制碱法”的生产过程简单示意如下：

　对此生产过程的优点下列评论不正确的是________

　(A)生产过程中的部分产品又为起始原料用。(B)副产品为氮肥。

　(C)反应不需加热 (D)副产品无污染

[答案和提示]

2．②、④产物CO与人体内血红蛋白结合，阻止了在体内循环，使人缺氧而中毒。

例5．某化工厂有下列工艺流程：(1)用煤为燃料煅烧石灰石。(2)用饱和碳酸钠溶液吸收(1)中排出气体生成酸式盐。 (3)用(1)中产物(固)溶于水。(4)用石灰水与碳酸钠制取烧碱。

　对以上过程下列结论正确的是________

　A．原料只有煤和石灰石。 B．产品是烧碱和小苏打

　C．废气会污染大气

　D．四大化学基本反应都有涉及的化学方程式：(2)为___________

　解析：将题目信息读明白，联系学过化学知识，理清思路：此工厂用煤、石灰石、碳酸钠为原料，用与制烧碱，由分解的生石灰制；排出由吸收为，即小苏打，答案：B，

[能力训练]

　★★1．在下列含碳物质的转化中 a 表现单质还原性的反应有_______　 b表现氧化物还原性的有_________

　★★★2．适当条件下，a克碳与b克氧气相互完全反应生成(a+b)克气体，求a与b的取值范围及产物。

　★★3．3.2克有机物完全燃烧生成4.4克和3.6克(1)此有机物组成的判断正确的为________(2)此有机物化学式可为 ________

　A．一定含C和H B．一定含O

　C．可能含O D．原子个数C：H=1：2　

　★★4．

如左装置图，实验先放入固体②，片刻，再由①注入液体，将小气球变化记入③栏

　★★5．是一个氧化还原反应，根据此反应中氧化剂与还原剂合价变化的情况，试回答：衣物沾上，留下污迹，若用维生素C溶液(筒写)擦洗可去污，已知中含有，擦洗过程经过化学变化，则此反应必为______反应，为________剂。

1．① ②、

　③、 ④、

2．造成煤气中毒的为反应________(写相应反应序号)，原因为_________

　解析：