4．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是(　 )。

　 A．碳酸钠　　　 B．氢氧化钠　　 C．氢气　　　　 D．氯气

3．关于海水中化学元素的叙述中正确的是(　 )。

　 A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到

　 B．元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡

　 C．海水中的常量元素有11种

　 D．海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素

2．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(　 )。

　 A．碘水　 　 B．碘酒　 　 C．溴水　 　　 D．碘化钠

1．下列离子在海水中含量最多的是(　 )。

A．溴离子　　　 B．氯离子　　　 C．钙离子　　　 D．镁离子

19.用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

18.用MnO₂,和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，

则(1)生成多少Cl₂mol(2)可制得漂白粉多少克？

17.已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L^－1时即不再有Cl₂产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L^－1。实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO₂质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

(1)用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL(标准状况)？

某同学最终只收集到2000mLCl₂(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由题中信息计算将8.7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为　　　　　 mL，可能原因是：　　　　　　　　　　　　

16.在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：

(1)通入氯气的体积为多少升？

(2)生成KCl的质量为多少克？

15.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填编号，多选倒扣)。

　①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

(3)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_____倍。

14.2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：

(1)氯气为黄绿色气体，有强烈的　　　　 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气　　　　　　　　　　　

(2)事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是(用离子方程式表示)

(3)假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。