3．实验室配制碘水时，往往把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I₂+I^-　 I₃^-，则关于碘的碘化钾溶液，下列说法正确的是(　 )。

A．该溶液不能使淀粉变蓝　　　　 B．该溶液能与AgNO₃溶液反应产生AgI沉淀

C．I₃^-是一种单质　　　　　　　　 D．向该溶液中通入Cl₂，I₂的浓度不变

2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，手接触过白纸后，指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸上，试液中的溶质①会与汗渍中的物质②反应，生成物③在光照下分解出灰褐色的银粒，随着反应的进行，银粒逐渐增多，会看到黑色的指纹线。则①②③三种物质分别是(　 )。

A．硝酸银　 溴化钠　 溴化银　　　　　 B．硝酸银　 氯化钠　 氯化银

C．硝酸银　 硝酸银　 氯化钠　　　　　 D．硝酸银　 碘化钠　 碘化银

1．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是(　 )。

　 A．I₂O₃　 　　 B．I₂O₄　　 　C．I₄O₇　　 　 D．I₄O₉

21．(6分)在室温为30℃的情况下，向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，直至恰好反应完成。测得反应后溶液的质量恰好等于原来碘化钾溶液的质量，请计算原硝酸银溶液的质量分数。

B卷　 能力提高

(时间：30分钟　 满分：50分)

20．(8分)将过量Cl₂通入500 mL KI溶液中充分反应后，用小火将溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g，经分析该固体中碘的质量分数为25%，试求：

(1)原溶液的物质的量浓度。

(2)在标准状况下参加反应的Cl₂的体积。

19．(10分)我们知道，条件不同，则发生的反应可能不同，例如：

(1)实验室可以用下列两种方法制取氯气：

①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；

②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应，则所得的氯气的量的关系为________(填“>”、“<”或“=”)，原因是______________________；

(2)将Cl₂通入冷的KOH溶液中，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式为：__________________，将Cl₂通入热的KOH溶液中，生成的两种盐中有一种为KClO₃，则该反应的化学方程式为：___________________。

18．(12分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如食用加碘盐、碘化钾、含碘量高的奶粉等。

(1)现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草、海藻越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的__________；

(2)碘属于卤族元素，当把KI溶液加入酸性KMnO₄溶液时，现象是_____________，化学方程式为：____________________；

(3)现使用实验室制Cl₂的装置，用浓硫酸和KI反应制取I₂，方程式为：__________，若生成0.2mol I₂，则参加反应但未发生还原反应的浓硫酸与发生还原反应的浓硫酸的物质的量之比为_________。

17．(10分)如图所示，已知：　　　　　　　　　　

①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价；

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价。

请填空：(1)甲是_________，乙是_________。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_______________。

16．(9分)镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧。请你指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是　　　 、　　　 、　　　 ；与二氧 化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，请预测其反应现象　　　　　 (假设反应在集气瓶中进行)，并试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

15．下列反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO₂+3H₂SO₄==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………①

2NaIO₃+5NaHSO₃==2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………②

则下列有关说法正确的是(　 )。

A．NaI 和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C．两个反应生成等量的I₂时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-＞Mn²⁺