(二)测定“自然晶盐”的含碘量：依据反应I₂ + 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ + S₄O₆^2－，该小组的实验步骤如下：① 称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反应完全。

(3)判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：　　　　　 　　　　　　　。

(4)根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为　　　　 mg/kg(精确到0.01)，该食用碘盐　　　　　　 (填“合格”或“不合格”)。

17、(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，

A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　 (填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子

式为：　　　　 。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负

价，F显正价，已知该化合物能与水发生复分解反应，则反应的主要产物的化学式分别为

　　 　　和 　　　　。

(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该

反应的化学方程式为：　　　　　　　　 。

18、(14分) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　 。

　a. S　　　 b. N₂　　　 c. Na　　　 d. C₂H₅OH　　　 e. Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的离子方程式和文字说明)：_____________________________。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：____________________________________。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，则B的化学式为　　　　　　 ，X的化学式可能为(写出一种物质)__________________,反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　 _____________________________。

19、(8分)一种新燃料电池，一极通入空气(设空气中氮气体积为4/5)，另一极通入丁烷烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－，试回答下列问题：

(1)在熔融电解质中，O^2－移向　　极(填“正”或“负”)

(2)空气通入的一极是此燃料电池的　　极(填“正”或“负”)，

通入丁烷的电极上发生的电极反应式是　　　　　　　

(3)用此燃料电池来电解CuCl₂溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.

20、(8分)某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO₂和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40﹪，氢的质量分数为6.67﹪。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的3倍，试回答下列问题：

(1)A的分子式为　　　　　　　 。

(2)若9.0g与足量钠反应可产生2.24L标准状况下的氢气，每9.0gA与乙醇恰好完全反应可生成0.1mol酯和1.8g水，则A中所含的官能团名称为　　　　　　 。

(3)经红外光谱测定A在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸，则A的结构简式为　　　　　 。

(4)A与浓硫酸共热时可生成酯，其分子式为C₆H₈O₄的结构简式为　　　　　 。

21、(8分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

　　 ①B分子中没有支链。

　　 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　　 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

　　 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

⑴B可以发生的反应有　　　　　　 　(选填序号)。

　　 ①取代反应　　 ②加成反应　 ③加聚反应　 ④氧化反应

⑵写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇( CH₃CH(CH₃)CH₂OH )和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)检验“自然晶盐”中是否含有碘

他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO₃)在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。

(1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H₂SO₄ ，最后再滴入　　　　　 ，振荡试管，观察到　　　　　 时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I^－，反应为4 I^－ + O₂ + 4H⁺ ＝ 2I₂ + 2H₂O”，所以认为上述结论不严谨。于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。简述该对照实验的操作步骤：　　　　　　　　　　　

16、(11分)某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：

15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题)共68分

14、化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、1/2 N₂(g)+ 3/2 H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、1/2 N₂(g)+ 3/2H₂(g) ＝NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍， 下列叙述中不正确的是(　　 )

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．单质W和单质Y的晶体类型不一定相同

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

12、目前包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺的英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，是咳嗽感冒药中的常见的成分。化学结构如下图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是　　(　　 )

A、PPA分子中所有的碳原子均可能在同一平面上

B、在一定条件下跟Br₂反应时，可在苯环上发生取代反应

C、苯丙醇胺分子间可以形成氢键　　 D、它属于两性化合物

11、高纯硅常用于电子工业，制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +QkJ/mol　 (Q>0)

某温度、压强下，只将一定量反应物通入2L的密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述不正确的是

A、寻找性质优良的催化剂，适当降低反应所吸收的能量

B、若反应开始投入H₂为1mol，则达平衡时，吸收热量为0.5QkJ

C、反应至4min时，若HCl为0.24mol，则H₂的反应速率为0.015mol/(Lmin)

D、当反应吸热0.5QkJ时，生成的HCl通入1 L 　2mol/L的NaOH溶液恰好反应

10、 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 　Y(g)+Z(s)，

以下能说明作为反应达到平衡的标志是　　 (　　 )

A、X的分解速率与Y的消耗速率相等　 B、反应容器中Y的质量分数不变

C、混合气体的密度不再变化　　　　　 　D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

9、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　 )

A、标准状况下，22.4L CH₃Cl和CCl₄的混合物所含有分子数目为N_A

B、常温常压下，3lg白磷(P₄)分子中的共价键总数为1.5N_A

C、常温常压下，1mol碳烯(:CH₂) 所含的电子数为8N_A

D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A