3. 下列物质中，导电性能最差的是(　　　 )

A. 石墨棒　　　　　　　　 B. 盐酸溶液　　　　　 C. 熔融的氢氧化钠　　　 D. 固体氯化钾

2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是(　　 )

A. CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO₃是弱电解质

B. CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　　 )

　　 A. MgCl₂ 晶体　　　　　 B. NaCl 溶液　　 C. 液态氯化氢　　 D. 熔融的KOH

可能用到的相对原子质量：Cu-64

24.　　 1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体多少mL(标况下)？被还原的硝酸的物质的量是多少？

23.　　 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

(1)①中反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　　　　　　 ；

(2)②处的现象是：　　　　　　　　　　　。

(3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　

第二次使用时的作用是________________　　　 　　　　　 _。

(4)④的作用是：　　　　　　　　。

(5)二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的　　 　　 性。(“还原”、“漂白”)

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

(6)根据　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO₂气体

22.　　 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A的化学式：　　　　　

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　，C　　 　　　 　

②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　。

21.　　 硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：

NO₂　 +　 NO　 +　 2NaOH　 == 　2NaNO₂　 +　 H₂O

标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO₂、转移电子的数目为　　　　　　　　　 。

(2)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂。该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

氧化剂是　　　 　，还原剂是　 　　。

20.　　 用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：

甲方案：Cu－－－→CuSO₄ 　　　乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO₄

写出甲方案的化学方程式：　　　　　　　　　　

这两种方案对比，　　方案更好，理由是：　　　　　　

19.　　 请写出反应的化学方程式：

(1)用NaOH溶液吸收SO₂气体：　　　　　　　　　

(2)工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是：

(3)铜与稀硝酸反应：　　　　　　　　　　

18.　　 利用氧化还原反应原理配平

　NH₃ + 　　O₂ 　　　NO + 　　H₂O