4. 下列离子方程式书写错误的是：

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑ B. Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O C. Ca(OH)₂溶液中通入足量的CO₂：CO₂+OH^-= HCO₃^-

D. Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

3. 下列离子方程式，错误的是

A．钠投入水中：Na+H₂O ══ Na⁺+OH^－+H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺══ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺══ Cu+2Na⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－══ CaCO₃↓+H₂O

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　

A．钠和冷水反应　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^+H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液　Al+2OH^＝AlO₂^+H₂­

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑　

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂­

1. 下列反应的离子方程式正确的是 　 A　 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑ 　 　B　 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓ 　 C　 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ 　 　D　 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

9．氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。

请回答下列问题：

(1)Na₃N是由_________键形成的化合物。

(2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

(3)Na₃N与水的反应属于______________反应

8．膦(PH₃)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PH₃是非极性分子

B．PH₃分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子中P-H键是非极性键

7．在金属中，自由移动的电子所属的微粒　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．与电子最近的金属阳离子　　　 B．整块金属的所有金属阳离子

C．在电子附近的金属阳离子　　　 D．与电子有吸引力的金属阳离子

6．离子晶体之所以有脆性是由于(　　 )

A．离子排列不能错位　　 B．离子键结合力大

C．离子键有方向性　　　 D．离子键有饱和性

5．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．KCl　　　　 B．NaCl　　 C．AlCl₃　　　　　 D．Na₂S

4．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．LiCl　　　　 B．NaBr　　 C．KI　　　　　 D．KF