27、 　　　　　　　　　　

25、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　26、　 　　　　　　　　　　

23、　 ⑴　　　　　　 　⑵ 　　　　　　　　　　　　　　　24、　 　　　　　　　　　

33、在标准状况下，将4.48 L HCl气体溶于水，配成500ml溶液。

⑴、求所得盐酸的物质的量浓度(3分)

⑵、若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1 L再与足量的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积。(3分)

醴陵二中　 醴陵四中

2009年下学期二校联考高一年级化学科期中考试答卷

　　　　　　　　　　　　　　　 计分____________

32、实验室配制500mL 0.50mol/L 的NaOH溶液,就该实验回答下列问题：

①、用天平准确称取NaOH固体　　　　 克

②、NaOH固体有很强的腐蚀性，称量时需选择　　　　 盛装NaOH固体

③、本实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、量筒，还缺少两种仪器，它们是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④、某同学实际配制的NaOH溶液0.48mol/L，则原因不可能是　　　　 (填写序号)：

A、定容摇匀后发现液面下降再加水　　　　 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、胶头滴管定容时仰视读数　 D、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2－3次就直接定容。

⑤、实验开始前，需检查容量瓶　　　　　　　　　 。

31、某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、 K₂SO₄、 CuCl₂、 CaCl₂、 K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：

(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

(2)上述溶液中滴加 BaCl₂有 白色沉淀产生，

(3)过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

(4)往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 肯定不存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 可能存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　 。

写出第(4)步实验中发生的反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

⑴ Cl^－(SO₄^2－)试剂___________，离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

⑵ FeSO₄(CuSO₄)试剂___________，离子方程式_______________________________

29、写出下列物质的电离方程式：

①Al₂(SO₄)₃ =_________, 　　② MgCl ₂=_________;

28、 在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，①还原剂是　　　　　 ；②用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　。④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是　　　　　　　 。

27、今有0.1 mol／L NaCl溶液300 mL，0.1 mol／L MgCl₂溶液200mL和0.1 mol／L

AlCl₃溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是