3．将5mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO₃的物质的量浓度为　　 (　　 )

　　　　 A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

2．(2008·内江)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　 (　 )

　　 A．干燥的

　　 B．用欲配的溶液润洗过的

　　 C．瓶塞不漏水

　　 D．以上三项均须要求的

1．下列关于0.1mol·L^－1KNO₃溶液的叙述正确的是(　　 )

　　 A．1L该溶液中含KNO₃101g

　　 B．100mL该溶液中含KNO₃0.01mol

　　 C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L^－1

　　 D．1L水中溶解0.1mol KNO₃，即可配得0.1mol·L^－1KNO₃溶液

1. 3　 化学中常用的物理量-物理的量同步训练题(第2课时)

创新测试：

23．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

22．(11分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素

(1)下列 　　　(填写编号)组元素可能都是电的良导体。

①a、c、h　 　　②b、g、k　　 　　③c、h、l　 　　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力　　　　　 B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ/mol)

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和

j形成化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素

④以上13种元素中，　　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

21．(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是　　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　　　　 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是　　　　 ，其中反应产物的化学式是　　　　　　　　 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

20．(8分)A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B₂A分子中的电子数相同。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱碱性。请回答：

(1)元素符号：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，D　　　　　 　　。

(2)写出化学方程式：C₂和X(过量)反应　　　　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化学式　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式　　　　　　　 。

(4)液态X能电离(可根据B₂A电离推知)，其阴离子电子式　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

　 (1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

18．(4分)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.

(1)X元素单质化学式为　　　　　　 ，若X核内质子数与中子数　　

相等，则X单质 的摩尔质量为　　　　　　 ；

(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是　　　　　　 ，该矿物与浓H₂SO₄反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 .