28、在3BrF₃+5H₂O==9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O分子被氧化，求被水还原的BrF₃是多少克？

27、我国化学家侯德榜根据NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl都小的性质，运用NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO₂；③将CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO₃得到Na₂CO₃。

试回答下列问题：

(1)某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：

A　　　　　 B　　　　　 C

洗气瓶B中的液体是　　　　　　 ，烧杯C中的液体是　　　　　　　 。装置A中的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：

一贴：　　　　　 　　　　　　；

二低：　　　 　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　；

三靠：　　　　　　 　　　　　　、　　　 　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　。

洗涤沉淀的目的是　　　　　　　　　　　　 。

(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

③停止加热时应该怎样操作，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④烧杯中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

26、在一烧杯中盛有稀H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮　　

于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄等密度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。在此实验过程中

　　 (1)烧杯里观察到的实验现象有：

　　　 ①____________________________________________，

　　　 ②____________________________________________。

　　 (2)写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。

25、有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在(1)溶液中加_______________________溶液的方法来检验。

24、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　 (放热Q₁kJ)

　　 途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　 (吸热Q₂kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”

途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，

那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为

______　　　　　　 。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO₂被还原成MnCl₂并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。

(2)KMnO₄是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为__________________　　　　　　　　 _______　　　 。

　　 (4)从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。

　　 (5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_____________。

22、K₂Cr₂O₇是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K₂Cr₂O₇跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

21、能源是人类生存和发展的重要支撑因素。请回答以下有关能源的问题。

(1)人类历史进程的各个阶段，如按石器时代、铁器时代、蒸气时代、电气时代划分，各时代主要的动力来源分别是___________、___________、___________、___________。

(2)煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为_______能源。而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为_______能源。

(3)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能。光合作用的总反应式是___________　　 ________________________________。光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质？_______________。

(4)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分C、C_nH_2n+2和CH₄为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式，指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小。　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、用下列方法：①KMnO₄受热分解　 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3:2:1:4　 　　B. 1:1:1:1　 　　　　C. 1:2:1:2　　 　　　D. 2:2:1:1

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac==Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. Pb(Ac)₂+H₂S==PbS↓+2HAc　　　　 　B. Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

　 C. Pb²⁺+2Ac^-+H₂S==PbS↓+2HAc　　　 　　D. Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2HAc