30、(1)　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)　　　　　　　　　 　　；　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ,

　　　 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(1)元素符号：M　　 　　 　　 、Y　　　　　　　 　 、Z　　　　　　　 　　 　　 (2)　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

27、　　　　　　　　　　　 或　　 　　　　　　　　　　　。

26、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　 。

31、在一密闭的2L容器里装有4molSO₂气体和2molO₂气体，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡状态，测得容器中有2.4mol SO₃气体，共放出235.92kJ的热量。请计算：

①2min内的SO₃平均反应速率。

②平衡时O₂转化率。

③写出该反应的热化学方程式。

2008-2009学年

东北师大附中　　　　　　　　　 高一化学科试卷答题纸

下学期期末考试

　　　　　　　　　 第II卷 非选择题(共50分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、已知下列数据：

实验室制乙酸乙酯的主要装置如左下图I所示，主要步骤为：

①　　 在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；

②　　 按下图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液上方2mm~3mm处；

③　　 小火加热试管中的混合液；

④　　 待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作可以是_________。

A．先加乙醇4mL，再缓缓加入1mL浓H₂SO₄和4mL乙酸，边加边振荡。

B．先缓缓加入1mL浓H₂SO₄，再加乙醇、乙酸各4mL，边加边振荡

C．先加乙酸4mL，再缓缓加入1mL浓H₂SO₄和4mL乙醇，边加边振荡。

(2)写出该反应的化学方程式_________，浓H₂SO₄的作用是__　 _、　　 。

(3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是__　　　　 _______。

(4)步骤④所观察到的现象是________　　　 　　　　　　　　　　　　_ 。

(5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的主要玻璃仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

29、已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考表中数据回答问题：

工业上用电解MgCl₂法生产镁，电解方程式为　　　　　　 　　　　　　；通常是电解MgCl₂而不是电解MgO，主要理由是　　　　　　　　 　　　。

28、有M、W、X、Y、Z、N六种原子序数依次增大的主族元素，已知M、X、N三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Y原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；Z元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。回答：

　　　　 (1)元素符号：M　　　　　　　　 　　 　　　　 、Y　　　　　　　　　　 　　 　　　　 、Z　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)用电子式写出W、N形成化合物的过程　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 。

　　　　 (3)M、X两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　 　　 　　　 。

27、某烷烃的相对分子质量为58，则该烷烃可能的结构简式为：_____ 　或 　　　___。