摘要：1．下列关于0.1mol·L-1KNO3溶液的叙述正确的是( ) A．1L该溶液中含KNO3101g B．100mL该溶液中含KNO30.01mol C．从1L该溶液中取出500mL后.剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 D．1L水中溶解0.1mol KNO3.即可配得0.1mol·L-1KNO3溶液
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填空：
（1）氯化铝水溶液呈
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
①c（NH
）=0.1mol?L-1
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）
④溶液的pH=1
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高温度，溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．
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（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3
Al2O3
（填“化学式”）．（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
（填化学式）；其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．①c（NH
+ 4 |
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）
④溶液的pH=1
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高温度，溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．