将5mol·L^－1的O₂在高温下放电，经时间t₁后，建立了3O₂2O₃的平衡体系，测知氧气的转化率为20%，则如图中所示图像正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m³)来表示，对CO的浓度限值规定为：

一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m³(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂(不考虑其他气体的反应)；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

(1) 写出中反应的化学方程式：                                          

(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值（mg/m³）来表示，对CO的浓度限值规定为：一级、二级标准：4．00，三级标准：6．00 。某环保检测中心对采集的0．02m³（标况）某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂

（不考虑其他气体的反应）；

② 用30．0mL 5．00×10^－5mol?L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1．00×10^-5mol?L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

（1）写出①中反应的化学方程式：                                          

（2）计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

(11分)某学生需要用0.5mol·L－1的NaCl溶液80mL ，并到实验室进行配制。试回答下列各题。

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________   ____________

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______________________ (填序号)。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________（填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线                           

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：

①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④____________，⑤____________。

(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。

A．用量筒量取浓H₂SO₄                 

B．反复颠倒摇匀   

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      

E．稀释浓H₂SO₄  

F．将溶液转入容量瓶

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。