化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为、．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是，电子流向极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率；请列举一项该反应达到平衡的标志．

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2g H₂含有个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=mol/L．
（4）4.8g Mg与足量的CO₂完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为mol．

[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO₂，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO₄，无气体生成，副产品甲是．
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是．
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去．
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．
①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，可能发生的反应或电极反应为．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两 极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是单质，可以是，则阳极发生的电极反应式为．

[化学--选修2：化学与技术]
工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al₂O₃，如图为碱法制取Al₂O₃的工艺流程．已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物．

回答下列问题：
（1）操作I的名称是；得到的H₂SiO₃沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途．
（2）工业上将Al₂O₃投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是．铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因．
（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al₂O₃的性．
（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（5）往铝酸钠[NaAl（OH）₄]溶液中加入晶种Al（OH）₃，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式．
（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：
2Al（OH）₃

200℃-250℃  .

Al₂O₃?H₂O+2H₂O↑    Al₂O₃?H₂O

约500℃  .

Al₂O₃+H₂O↑
现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是．