12.25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b。填写下列空白。

　 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　 。

(2) a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3) a的取值范围　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14时，则V_a/V_b=　　　　 (填数值)；

(2)若a+b=13时，则V_a/V_b=　　　　 (填数值)；

(3)若a+b>14时，则V_a/V_b=　　　　 (填表达式)，

且V_a　 V_b(填>、<或=)。

13．向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐渐通人cmolCl₂，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。

12. 已知铜在常温下能被HNO₃ 溶解。反应方程式为：

　　 3Cu + 8HNO₃ =　 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +4H₂O

　　 (1)请将上述反应改成离子方程式________________________。

　　 (2)上述反应中，氧化剂是____________，氧化产物是_____________。HNO₃ 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________.

11．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的离子的物质的量分别是　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，则被氧化的离子是　　 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是　　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)

13．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐

酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液得

到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL·L^－1盐酸恰好完全中和。计算

12. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

11. 将n mol木炭粉和1 mol FeO在反应器中混合，隔绝空气加强热。　

(1)可能发生的化学反应有：

①FeO+C===Fe+CO↑　

②2FeO+C===2Fe+CO₂↑　

③FeO+CO===Fe+CO₂↑　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　　　　　　　 ，气体产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若n＞1，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　　　　　　 ，气体产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．将20 mL充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，剩余气体体积为10 mL，求混合气体中NO和NO₂各占多少毫升？

12. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)　　　 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　　　

(2)　　　 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)　　　 装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4)　　　 装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)　　　 该小组得出的结论依据的试验现象是　　　　　　

(6)　　　 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.　　　 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　　　 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　　　 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　　　 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化