摘要：原子结构示意图 练习:写出下列原子或离子的结构示意图: Li 15号元素 S2- 55号元素 38号元素的离子 (1)电子层数=阳离子的电子层数+1=周期数 主族元素最外层电子数=最高正价=主族数=8-|最低负价| (2)原子或离子半径的判断方法: ①根据核外电子层结构: A 电子层数越多.半径 , B 电子层数相同时.核电荷数越在.半径 . ②根据周期表中的位置: A 同主族的原子或离子半径依次 ,B 同一周期的主族元素从左至右依次 . (3)写出下列主族元素的离子符号: 核外2个电子的结构(He)的离子有 , 核外10个电子的结构(Ne)的离子有 , 核外18个电子的结构(Ar)的离子有 , 例题6.已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子.试确定: (1)a .m.b.n的相互关系 (2)X和Y的离子的半径大小比较 (3)比较X.Y的原子半径大小 (4)写出X的离子的图结构示意 Y的原子结构示意图 . (4)试确定X.Y在周期表中的位置
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（2011?天津模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式
（3）B的电子式为
，其中的化学键为
．
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式
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（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期第IIIA
第IIIA
族，写出A与B溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．（3）B的电子式为
离子键和共价键
离子键和共价键
．用电子式表示M的形成过程（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子反应方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
．下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号 、 、 、 、 ．
（2）画出B的原子结构示意图： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： ．
（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： ．
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 ．
（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键．
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| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
（2）画出B的原子结构示意图：
（3）盐X水溶液显
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键．
X、Y、Z是三种常见的单质．
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
①写出A的化学式： ；
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式： ；
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+
（g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
A（g）+
Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式： ．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图： ；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ；
③列举一例Z在生活、生产中的用途： ．
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（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
①写出A的化学式：
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+
| 1 |
| 2 |
A（g）+
| 3 |
| 2 |
写出反应X+Z→B的热化学方程式：
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
③列举一例Z在生活、生产中的用途：
（2011?东城区模拟）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式是
（4）B的电子式为：
，其中的化学键为：
（5）说明M物质的一种用途：
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（1）工业电解M溶液的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期IIIA族
IIIA族
族，写出A与B溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．（4）B的电子式为：
离子键和极性键
离子键和极性键
．（5）说明M物质的一种用途：
氯碱工业
氯碱工业
．