1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

D．硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒

28．(8分)将Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向

其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。

　　 试计算：(1)原混合物中NaHCO₃的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

四川省雅安中学08-09学年高一上学期期末模拟试题(化学)

27．(4分)在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，

求该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数。

25．(12分)实验室制取并收集氯气的装置如右图：

　　 (1)某同学进行实验时可能有如下操作：

①连接好装置并检查气密性；

②缓缓加热；

③在烧瓶里加入MnO₂粉末；

④通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；

⑤用NaOH溶液吸收多余的氯气；

⑥用向上排空气法收集氯气。

　　 其中正确的操作顺序是__________________。

　 　(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是：

　　 ______________________________。

　　 (3)制得的氯气可选用_______________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。

　　 (4)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。

　　 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____的发生装置(填O₂、Cl₂、CO₂中的一种)。

　　 ②收集氯化氢气体时应采用__________法。

　　 ③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。

④右图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?___________。

　　 26．(5分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①-⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象)：　　

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：

③______________，④_____________，

⑤_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①+②__________________________。

24．(6分)(1)要除去K₂CO₃固体中的KHCO₃，采用的方法是________________，发生反应的化学方程式为_______________；(2)要除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，采用的方法是________________发生反应的离子方程式是____________________________。

23．(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄₌₌₌=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目

________________________________________。

　　 (2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

　　 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是__________________(填下列选项的序号)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液　　

22．(6分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：

(1)A的原子结构示意图为

__________________________，

B的化学式为_________________。

(2)写出反应C+I→J的离子方程式：___________________________________________。

　　 (3)写出E+F→I的化学反应方程式为___________________________，D在E中点燃

时的现象为________________________________________________________。　　

21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸弱氧化性的是(填下列选项的

序号，下同)　　　　　 ，利用盐酸的弱还原性的是　　　　　 ：只利用盐酸的酸性的是______________。

　　 ①CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　 ②Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

　　 ③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

20．某氯化镁溶液的密度为1.18g／cm³，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量约等于　　

　　 A．0.37m01　　　　 B．0.56mol　　　　 C．0.83mol　　　　 D．1.65mol

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：　

　　 ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

　　 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。　　

　　 ④取上层清液继续滴加过量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。　　

　　 根据上述实验推测，原溶液中　　

　　 A．一定有Na⁺离子　　　　 B．一定有CO₃^2－离子　　

　　 C．一定有Cl^－离子　　　　 D．是否存在HCO₃^-离子还不能确定