24．(本题共7分)

(1)过滤；玻璃棒。(2)黄(棕)色， Cl₂ + 2I^- == 2Cl^-+ I₂

(3)紫(红)；萃取或分液，分液漏斗。

(1Al　 HCl FeCl₃(共3分)(2)4Al+2Fe₂O₃4Fe+2Al₂O₃(2分)

2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+Cl₂↑(2分)

(3)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－ Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O　 (2分) Cl₂　 MnO₂ NaOH (共3分)

23．(本题共5分)

ABDEH(每选对一个得一分，每多选一个倒扣1分，最低得分为零分)

22．(本题共9分)

(1)CO₂ 　(1分) CO₂+CO₃^2-+H₂O==2HCO₃^-(2分)

(2)Fe (1分)Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺(2分)

(3)H₂O(1分)3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO(2分)

21．(本题共12分)

(1)8∶7　　 2∶1　　 1∶1(每空2分)

(2)沸腾炉、接触室、吸收塔(3分)

(3)Fe³⁺+3SCN^-===Fe(SCN)₃　 (2分)　　　 溶液呈血红色 (1分)

　或者Fe³⁺+3OH^-===Fe(OH)₃　 出现红褐色沉淀

27．(10分)向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：

　 (1)原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)在标准状况下产生气体的体积。

评分标准

22．(12分)下图是探究浓、稀硝酸强氧化性的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

Ⅰ．探究浓硝酸的强氧化性

打开分液漏斗活塞，向具支试管中注入约3mL浓硝酸。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

(2)实验中能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．探究稀硝酸的强氧化性

(3)欲证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接着向分液漏斗中加适量水稀释浓硝酸，打开活塞，注入稀硝酸。这样操作的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填写序号)。

A．c中收集到无色气体；　

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；　

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．问题讨论

在实验过程中，研究性学习小组成员观察到铜和浓硝酸反应后溶液呈绿色，当加入稀硝酸反应后溶液呈蓝色，有人认为产生这一现象的原因是由于铜离子浓度差异所引起的。请你设计一个简单实验证明这一观点是错误的。

____________________________________________________________　　　　　　 。

21．(12分)A-L是中学化学中常见的物质，已知A、D是金属单质，C是一种既可溶于盐酸有可溶于氢氧化钠溶液的氧化物，G是一种黄绿色气体，H的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

请回答：

(1)写出物质I、K的化学式：I　　　　　 　，K　　　　　 ；

(2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(7分)海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：

(1)步骤a的操作名称是　　　　　 ，步骤b中所加的物质是　　　　　 。

(2)步骤c的操作名称是　　　　 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　　　 。

(3)步骤d中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤e的操作名称是　　　　　 ，操作时在含I₂的溶液中加入CCl₄，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈　　　　 色。

(5)步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是　　　　　　　　 。

19．(9分)除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，请填写所需试剂的化学式及相应的反应方程式。

⑴Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，试剂　　　　 ；离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑵FeCl₂溶液(FeCl₃)，　 试剂　　　　 ；离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶NO气体(NO₂)，　　　 试剂　　　　　 ；化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)⑴等物质的量的O₂和CO的质量比是　　　 ，所含氧原子的个数比是　　　 ，同温同压下的体积比是　　　　 。

⑵工业上接触法制备硫酸的主要设备有　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。　　

⑶FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。　　　　

⑷实验室制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在该反应中，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ；工业生产中和实验室常用　　　　　　　 溶液吸收氯气。