8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　 )

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

7、下列离子方程式的书写正确的是(　　 )

　　 A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2- + H₂O

C．氯气溶于水　　 Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水　 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

6、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

A．Na⁺、 Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　B．Na⁺、 K⁺、AlO₂^－、NO₃^－

C．NH₄⁺、 Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　D． Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、I^－

5、下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(　　 )

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为0.1N_A

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2L的CCl₄所含的分子数为0.5N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等　

4、德国人弗里茨·哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是(　　 )

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨　 B．氨水显酸性

C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟　 　　D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

3、离子检验的常用方法有三种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 下列离子检验的方法不合理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺-气体法 　B．Fe³⁺-气体法　 C．Cl^--沉淀法　 D．OH^--显色法

2、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．有丁达尔现象　　 B．浑浊不透明　　　 C．不能透过滤纸　 D．所得分散系不稳定

1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是(　　 )

A．陶瓷餐具　　　 B．石英钟表　　 　C．计算机芯片 　　D．光导纤维

24．取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L(标况)CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？

本资料来源于《七彩教育网》

23．某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

　[提出猜想]

　 猜想1：_________________________________________________

　 猜想2：_________________________________________________

　 猜想3：_________________________________________________

　为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

　[实验探究]

　该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

　 (1)B中应该装下列___________试剂(填编号)

　　　 A．NaCl溶液　 B．KMnO₄溶液　 C．盐酸　 D．澄清石灰水

　 (2)A中品红的作用是：_____________________________________

　 (3)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________

　通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

　　 　①A中品红褪色　　 ②C中品红不褪色　 ③D中澄清石灰水变浑浊

　[得出结论]

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_________________