4. 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气(NH₃)所含原子数相等，则两个容器的体积比为

A.　1:2　　　　　　　 B.　1:3 　　　　　　　C.　2:3　　　　　　 　D.　2:1

3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A.　N₂　　　　　　　 B.　O₂　　　　　　　 　C.　Cl₂　　　　　　　 D.　CO₂

2．若用液氯消毒杀菌的自来水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是

A.　BaCl₂溶液　　　　 B.　KI溶液　　 　　　C.　AgNO₃溶液　　　 　D.　NaOH溶液

1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是

A.　Na₂O　　　　　　 B.　NaI　　　　　　　 C.　NaClO　　　　　 D.　NaCl

27．(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　 mol/L(保留小数点后面一位)。

(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中(已知盐酸过量)，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后(设溶液体积不变)溶液中Mg²⁺和H⁺的物质的量浓度之比。

25.下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号，下同)；

(2)用CCl₄从溴水中提取溴用到的是_____________

(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是___________

(4)实验室制氢气常用到__________

2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。④H₂S有剧毒

根据下图中A-D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及　　　　　　　 和　　　　　　　 组装起来的。

(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①若C装置中的溶液为　　　　　　 ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；

②若C装置中的溶液为　　　　　　 ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；　 ③当D中产生　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象时，说明SO₂具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　　 、

　　　　　 　　　　　　　　　F　　　　　　　 、 H　　　　　　 、 乙　　　　　　　

(2)写出下列反应化学方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上漂白粉的漂白原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

22．氨水是一种密度比水小的溶液，氨水越浓，密度越小。溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合，混合液溶质的质量分数为_____________；若将上述的两种氨水等体积混合，混合液溶质的质量分数________15%(填“大于”、“小于”或“等于”)

21．在工业生产中，为了除去废水中的溴，以防止环境污染，常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为：

　Na₂SO₃ + Br₂+ H₂O == Na₂SO₄ + 2HBr

　 该反应中，氧化剂是　　　　　 ，被氧化的物质是　　　　　　　　　　 。该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为　　　　　 mol。