23．(14分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成

H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水　 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们

设计了如右装置图，请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

⑵在点燃H₂之前必须先进行　　　　 ，方法是　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　。

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是　　　　　　 　 　 　　　　　 。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

原实验　　　　　　　　　　　　　　 改进后实验

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是　　　　　　　　　　　　　　 。(填编号)

A. 加了苯使得水不纯，从而减慢H₂的生成速率。

B. 钠落在苯水交界处，产生的H₂使钠浮起又回落，可减慢Na与H₂O反应速度。

C. 受到苯的阻碍，钠在水面游动的速率减慢，可减慢Na与H₂O反应速度。

22．(8分)写出下列除杂操作所需试剂，并写出涉及的反应的离子方程式：(括号内为杂质)

(1) Cl^－(CO₃^2－)试剂　　　　 ，离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(2) 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)试剂　　　 ，离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(6分)(1)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液至过量，其溶液的导电性的变化是　　 。

　 　A. 由弱变强　　　 B. 由强变弱　 　C. 由强变弱再变强　　　 　 D. 由弱变强再变弱　　　

(2)室温时，将下列物质各5g，把其投入95g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　　。(填编号)

A．CaO　 　　　 　B．Na₂O　 　　　　 C．Na　 　　　　　　 D．NaOH

20．(6分)写出下列反应的离子方程式：

(1)氧化铜投入盐酸中：　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)钠投入硫酸铜溶液中：__________________________________________________。

19．(10分)(1)0.5 mol H₂O的质量为 　　，其中约含有　 　个水分子，共有 　　个原子。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是　 　　，含有原子数目最多的是　　 。

18．在100℃时，3.6g CO和H₂的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na₂O₂的反应管充分反应，已知CO和H₂的质量比为5：1，则反应管增重

A．5.6 g　 　　　　　　　B． 1.6 g　　　 　　　C．3.2 g　　　 　　D．3.6 g

第II卷(非选择题，共78分)

17．下面三个方法都可以用来制氯气：

　 　①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 　② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)

　 　③2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　则三个方法中的三种氧化剂由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O₂、MnO₂、KMnO₄B．KMnO₄ 、MnO₂ 、O₂

C．MnO₂ 、KMnO₄、 O₂D．O₂ 、KMnO₄ 、MnO₂

16．在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是

A.1:2　　　　　 　　　　B.2:1　　　　 　　　　C.1:1　　　　 　　　D.3:2

15．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．Na₂CO₃ 能与HCl反应而NaHCO₃不能　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水

　　　 C．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃差

D．Na₂CO₃可与石灰水反应而NaHCO₃不能

14．对2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．是氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂

　　　 B．是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂

　　　 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

　　　 D．是氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂