1．理解氧化还原反应有关概念的内涵

　氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。

　还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失去电子的物质)。

　氧化产物：失电子被氧化后的生成物。

　还原产物：得到电子被还原后的生成物。

20．(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？　　　 　，如果是氧化还原反应，请指出　　　　 是氧化剂，　　　 是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　　 溶液来吸收有毒的氯气。

知识盘点 1 　　　　　　氧化还原反应的有关概念及概念间的关系

18．(8分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　 。

17．(11分)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_______。

16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．5∶3　　 　　　 B．5∶4 　　　　 C．1∶1　　 　　　　　 D．3∶5

15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　 　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　 　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O 　 　　　　　　　　　　　 B．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．2KClO₃ 　　　　2KCl+3O₂↑　　　　　　 D．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

13．下列反应中氯元素被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　 D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　　 　　　　　　 B．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

C． H₂+CuO＝Cu +H₂O　　　 　　　　　　 D．2H₂O 　2H₂↑+O₂↑