19.在2FeS+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+2S+6H₂O的反应中：

(1)氧化剂是____________，还原剂是___________________；

(2)氧化产物是________　　　　 _____，还原产物是_________________；

(3)当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO₂ _____　　　 _____L；

18.A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：

(1)写出化学式：A　　　　 、B　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　　 ；

(2)写出下列各步反应的化学方程式(是离子反应的，只写离子方程式)

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

17、有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．200mL　　　　 B．100mL　 　　　C．50mL　　　　　 D．无法计算

(请注意:将选择题答案填写在下页答题卡上)

16、VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

A．mol/L 　　B．mol/L　 　C．mol/L 　　D．mol/L

15、某种混合气体可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 A．一定没有N₂，HCl和CO至少有一种　　　 B．一定没有N₂，HCl和CO都有　　　

　　 C．一定有N₂，HCl和CO至少有一种　　　　 D．一定有N₂和HCl，肯定没有CO

14、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是(单位：mol·L^－1)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　 B．　　 C．　 D．

13、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO₄溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)_a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

A．+(8－2 a /3)　　 B．+(8－2a)　 　C．+(8－3 a /2)　　 D．+(8－3a)

12、在一定条件下，X₂、Y₂、Z及M发生下列反应：(1)X₂+2M=2MX　 (2)Y₂+M=MY₂

(3)X₂+Z^2-=Z+2X^-　 在化合物MX和MY₂中，X、Y均为－1价，则下列关系正确的是

A、氧化性　 X₂>Y₂>Z　 B、氧化性　 Y₂>X₂>Z 　C、还原性 Z^2-> Y^-> X^-　 D、还原性　 Y^->X^->Z^2-

11、造纸工业中常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：Cl₂+NaHSO₃+H₂O＝NaCl+H₂SO₄+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3　 　　 B．3︰1　 　　 C．2︰1　 　　 D．1︰2

10、设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得N_A个电子

B．10g水分子中所含氢原子的数目为0.5N_A个

C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积

D．N_A个氢气分子与N_A个氦气分子的质量比为1︰1