2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A．酸性氧化物在常温下均为气态　　　　 B．酸性氧化物均可与碱反应

C．金属氧化物都是碱性氧化物　　　　　 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

1．下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物　　　 B．无污染的空气　　　 C．盐酸　　　　　 D．漂白粉

6．如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？　　　　　　　　　　　　　　 。

第Ⅹ题(10分)

某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO₃^－的浓度，采用“化学放大”的方法。取1L 含IO₃^－的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H₂SO₄，使IO₃^－均转化为I₂。用CCl₄萃取I₂(萃取率为100%)，然后再用肼的水溶液将I₂反萃取至水相(N₂H₄ + 2I₂ = 4I^－+ N₂ + 4H⁺)，再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，此时被Br₂氧化后所得的IO₃^－又与I^－结合生成I₂。用淀粉做指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液(c = 0.100 mol·L^－1)滴定，消耗Na₂S₂O₃ 20.06 mL。试计算原溶液中IO₃^－的浓度。

5．通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为　　　　　　　 。

4．为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。反应式：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O，该实验应选用　　　　　　　　 式滴定管。

3．据研究，与上述反应同时发生的反应还有 ： Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂，H₂O₂的生成会使测定结果　　　　　　　　 (偏高或偏小)。

2．生成气体体积是　　　 mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．有1 000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用　　　　 mL的量筒，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：　　　　　　　　　　　 。

第Ⅸ题(16分)

某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)。

实验原理：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。

实验步骤：

① 称取过氧化钠固体2.00 g ；

② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

③ 向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液

面在110 mL处恰与水槽内液面相平；

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。

请回答下列问题：

2．写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。