4、．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

2、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　　　　 (　　 )

A．食盐 　　　B.食醋　 　　　C.烧碱　　 　　D.纯碱

₃、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

_A．⑴⑶⑵⑸⑷ 　　　　　　　　_B．⑴⑵⑶⑷⑸　 　　

C．⑴⑸⑶⑵⑷ 　　　　　　　　_D．⑴⑶⑸⑷⑵

1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 　　　　　　　　　(　　 )

A．食盐加碘(盐)　　　　　　 B．面包加碘(盐)　

　C．大量食用海带　　　　　　　 D．注射含碘药剂

25．在含镁离子、铝离子的无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。 由此确定：　

(1)原无色溶液除Mg²⁺、Al³⁺外还含有的阳离子是　　　　　　 。

(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　 。

(3)已知所加的氢氧化钠溶液的质量分数为14%(密度为1.15g/cm³)，若要配制500毫升该氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠？配得溶液的物质的量浓度是多少？

24．(12分)如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大。

(1)若A中液体能使pH试纸显红色，则B可能是　　　　　　　　 ；

反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A中液体能使pH试纸显蓝色，则B可能是　　　　　　　　 ；

反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A中液体使pH试纸颜色无明显变化，则B可能是　　　　　 　；

反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(13分)我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：

(1)氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为　　　　　 　，氯原子容易得到电子，从而使氯元素的化合价降低，因此次氯酸具有强 　　　　　　　　。

(2)实际生活中，常将漂白粉用于消毒，请写出工业上制取漂白粉的反应方程式：

(3)漂白粉在空气中长期露置会失效，原因是：(用方程式表示)　　　　　　　 　

(4)自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它　　　 (填序号)。

A． 被氧化　　　　　　　　　　　　 　　　　B. 　被还原

C．　 有可能被氧化，也有可能被还原　　　　 D. 　由高价态变为零价

22．(10分)臭氧层因为能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但因为其很强的氧化性，如果在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10^-5%时，对人体和动植物造成危害。某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过资料收集和互联网查询最后筛选并设计实验原理和步骤：

(1)实验的反应原理：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂　 淀粉溶液遇单质碘变蓝色

(2)实验用品：臭氧消毒碗柜、　 a　 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

(3)实验步骤：

①取a溶液与碘化钾溶液混和；

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混和液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上(命名为玻璃甲和乙)；

③将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。另玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

请根据如上实验的原理、步骤及你所学的知识回答下列问题：

(1)实验药品中的a溶液是　　　　　　 溶液。

(2)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出在臭氧消毒柜中O₂转化成O₃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A、O₃的氧化性比氧气强；　　　　

B、氧气也能氧化碘化钾中的碘离子；

C、空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的；

D、O₃不仅氧化I^-的速率比氧气快，而且有漂白作用。

21．(23分)

(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定。

①将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，结合你所选的氧化剂写出相关的反应式：

　_________________________________________________________________________

②将Fe³⁺用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：

　_________________________________________________________________________

③举出一种检验Fe³⁺的化学试剂(所选试剂不能是碱类物质)和相关的实验现象

　 　　(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO₂和SO₂(SO₂可以被KMnO₄溶液吸收)气体，将气体通入下列装置：

装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择(每种试剂只能用一次)

①澄清石灰水　　　 ②KMnO₄　　　 ③品红　　　 ④浓H₂SO₄

那么，根据实验的需要，甲、乙、丙三个瓶盛的试剂依次最好是(填编号)　　　　　 。

(3)若将水蒸气通入高温的还原铁粉，发生反应的化学方程式是：

(4)SO₂是一种大气污染物，向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_________。(选“5.6”“7.0”或“8.4”)。 为了防止污染，工厂收集排出的SO₂并与空气反应合成三氧化硫(写出反应的化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料(写出反应的化学的方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

第II卷(非选择题　 共70分)

19．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

　A．Na和O₂　　 　B．Na₂O₂和CO₂　 　　C．NaOH和Al(OH)₃ 　　　D．C 和O₂