4、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是

　　 　①苯不能使酸性KMnO₄溶液退色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因为化学变化而使溴水退色。

　　 A、②③④⑤　　　　　　 B、①③④⑤

　　 C、①②④⑤　　　　　　 D、①②③④

3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是

　　　 A、分子中三个碳原子在同一直线上

　　　 B、分子中所有原子在同一平面上

　　　 C、与HCl加成只生成一种产物

　　　 D、能发生加聚反应

2、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L^-1的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3。则该烷烃为

　　　 A、甲烷　　　　　　　　 B、乙烷

　　　 C、丙烷　　　　　　　　 D、丁烷

1、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是

　　　 A、该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3

　　　 B、分子中碳氢原子个数比为1：2

　　　 C、有机物分子中必定含有氧元素

　　　 D、有机物中肯定不含有氧元素

24．室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。

23．(14分)海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是 　　　　，所用主要仪器名称为 　　　　　　　　　　。

　(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 　　　　　　(填序号)。

　 A．酒精(沸点78℃)　　 B．四氯化碳(沸点77℃)

C．甘油(沸点290℃)　　 D．苯(沸点80℃)

　(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的(填序号)　　　 　溶液，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　。

　　 A． KIO₃　　　 B．KClO 　　　C．KI　　　 D．Br₂　

　(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)

　 ①　　　　　　 　，②　　　　　　 　，③　 　　　　　　　，④　　　　　 ，　　　 　。

(5)实验中使用水浴的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　，最后晶体碘聚集在 　　　　　　　(填仪器名称)中。

说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

22．(5分)下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白。

(1)试管A中加入无水乙醇和冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)导管B的作用是 　　　　　　　　　　　　；

(3)C中的试剂名称是 　　　　　　，其作用是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来，必须

　　 用到的仪器是 　　　　　　　　。

21．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。　　

(1)写出A、B、C三种元素的名称 　　　　、　　　 　、　　　 。

(2)B元素位于元素周期表中第 　　　周期，第 　　　　族。

(3)C的原子结构示意图为 　　　　　　　，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 　　　　　　　　　　　。

20．(4分)用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g，则这种混合物可能是 　　　　　　(①FeO、Fe₂O₃；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₂O₃、Fe₃O₄)；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 　　　　　　　。

19．(10分)利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 　　　　　　　，负极 　　　　　　　，电解质溶液 　　　　　，电极反应式　　　　　　 　　　　　、 　　　　　　　　　　　　。