8．根据下列反应：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂　 ，Br₂+2Fe²⁺＝2Br^－+2Fe³⁺ 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^－＞Fe²⁺＞I^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^－＞Fe²⁺＞Br^－

C．Br^－＞I^－＞Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺＞I^－＞Br^－

7．储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性　　　　　　　　　　　　　　 D．不挥发性和酸性

6．下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液　　　　　 B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液　　　　　 D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．CO₂ B．MgCl₂　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．Na₂O₂

4．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是

A．溶液呈橙色

B．溶液呈无色

C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是

A．24　　　　　　　　　　 B．30　　　　　　　　　　　 C．32　　　　　　　　　　　 D．34

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．二氧化硫　　　　　 B．氮氧化物　　　　　　 C．悬浮颗粒　　　　　　 D．二氧化碳

1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具　　　　　 B．石英钟表　　　　　　 C．计算机芯片　　　　 D．光导纤维

32．(20分)(1)MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑(方程式2分，电子转移表示1分)

(2)饱和食盐水(或水)　　 除去HCl气体　　 浓硫酸　　 除去水蒸气　 (各1分)

(3)不是(1分)，因排空法收集的气体中含有少量空气(1分)

(4)加热使浓盐酸挥发出大量的HCl(1分) 盐酸变稀后反应不能继续进行(1分)

(5)减少氯化氢的挥发(1分)

(6)NaOH溶液(1分)　 Cl₂+2OH==Cl+ClO+H₂O(2分)

(7)NaOH溶液被中和而褪色(1分)　　 氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色(1分)

31．(10分)(1)① I₂(1分) ②避光、密闭、阴凉处 (1分)

(2)① C (2分) ② 溶液分层(1分)，下层紫红色(1分) ③ CCl₄与水互不相溶(1分)，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中溶解度大(1分)

(3)取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液(1分)，如溶液变蓝，说明华素片含碘(1分)