27.(1)工业上制造普通玻璃的原料是　　　　 、　　　　　 、　　　　　 　

　(2)高岭石的组成为Al₂(Si₂O₅)(OH)₄，若改用氧化物的形式表示其组成为　　　　　　　

26. 右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB₂、CB₂、DB₂型化合物；A分别与D、E还可以形成AD₂、AE₄型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。

(1)写出B、C、D、E四种元素的名称： B　　 ，C　　 ，D　　 ，E　　 。

(2)写出AB₂、AD₂的化学式　　　 、　　　 。

(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为　　　 、　　　 、　　　 ，其中酸性最弱的是　 ，它与烧碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

25. 某盐A跟某酸B在一定条件下反应，生成具有刺激性气味的气体C，溶液里含有D。C和氢氧化钠溶液反应可生成A。

　 　 (1)若C被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反应生成D，则符合题意的A是　　　 (名称，下同)，B是　 　　　。

　 　 (2)若C被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反应的生成物中含有A，则符合题意的A是　 　　　　　，B是　 　　　　　。

24、元素的种类决定于　　　　　　　 ，元素是否有同位素取决于　　　　　 ，元素的化学性质主要决定于　　　　　　　　　 ，在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式，下同)　　　　　 　，最稳定的气态氢化物是　　　　　　　 。

23、古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体，这种固体成分为　　　　　　 ，其主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、向含1mol HCl和1mol MgSO₄的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L^-1的

Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

姓名：　　　　　　　　 　　　学号：　　　　　　 　　　　得分：　　　　　　　

　 第II卷　　 非选择题(60分)

21．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应　　

Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

20、在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO₂，SO₂再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是　　　　 (　　 )

A、FeS₂　　　　　 B、ZnS　　　　　 C、FeS　　　　 D、Cu₂S

19、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数是2n²-1。下列有关X的说法中不正确的是

A、X能形成化学式X(OH)₃的碱　　　　　　　　

B、X可能形成化学式KXO₃的含氧酸钾盐

C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数　

D、X不能与某些金属元素形成化合物

18、下列说法中,正确的是

　 A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键

　 B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C、非极性键也可能存在于离子化合物中

D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同