3.下列物质的电子式， 正确的是　(　　 )

2．下列叙述正确的是(　　 )

A．40　 K和40　 Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

1. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体.氧－18(¹⁸O)又称重氧,下列有关叙述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　 (　　　 )

A. 11.2 L重氧所含分子数为0.5N_A　　 　B. 32g重氧气体所含原子数为2N_A

C. 2g重氧水(H₂¹⁸O)所含中子数为N_A　 　D. 1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol

29. 今有Na₂C0₃、NaHC0₃和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgN0₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。则混合物中Na₂C0₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少?

28.实验室用 17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

(1) 产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？　 (2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？

(3) 为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?

(4) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少?

27.向Fe₂O₃固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：

⑴Fe₂O₃的物质的量是　　　　　　 moL　　　 ⑵加入铁粉的质量至少为　　　　　 g。

26.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：

⑴ 若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：

乙→丙的离子方程式______________________________________，

丙→甲的化学方程式______________________________________。

⑵ 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)

甲→乙的离子方程式是________________________________________________。

25．常温下，下列物质： ⑴Na　 ⑵液氯 ⑶Na₂O　 ⑷CaCO₃ 　⑸CO₂　 ⑹SO₃ ⑺NH₃ ⑻酒精

⑼HCl　 ⑽H₂SO₄　 ⑾Ba(OH)₂　 ⑿NaCl　 ⒀蔗糖　 ⒁NaCl溶液。(填序号)

①属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②属于非电解质的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③溶于水能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是　　　 (填元素名称)；

(2)光导纤维的主要成分是　　 　(填成份的名称)：

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 (填化学式)；

23. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)　　 现有下列五种物质：CO₂、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₃O₄。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出二种分类方法)①_________　　　　 _，______________________________；

②　　　　　　　 _____，______________________________。

(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_____　 ______可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)

①离子反应全部是氧化还原反应　　　　　 　　②离子反应都不是氧化还原反应　　　

③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应

用离子反应方程式证明你的观点：__________　　 ___　 ______，_____　　　 ______________。