4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则下列说法正确的是

①该元素一定被氧化　 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化，也可能被还原

④元素化合价将为0　 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物

⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物

⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现

⑨该反应不一定是吸收能量或释放能量　　　 ⑩该反应一定不是复分解反应

A．①⑤⑩　 　　　B．②④⑥⑩　　 　　　C．③⑦⑧⑨⑩　 　　　D．①②④⑤⑥

3、下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀　　 C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

2、100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体　　 　　B．水　　 　　C．硫酸钾固体 　　　　D．硫酸铵固体

1、根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论，下列变化不属于化学变化的是

A．生石灰变成熟石灰B．水在高温下变成水蒸气C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中

34．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

解析：设有x体积氮气转化为氨气，则：

N₂ +　 3H₂ 　　2NH₃

起始体积　 1　　　　　 3　　　　　 0

转化　　　 x　　　　　 3x　　　　 2x

导出气体(1－x)　　　 3－3x 　　　2x

由题意得：2x／(4-2 x)=12%

解得：x =0.78　　 所以　　 N₂　 22% ，　 H₂　 66%

33．(8分)甲、乙、丙、丁为4种单质，其中甲、乙、丙为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁分别点燃生成X、Y、Z、W 4种化合物的转化关系如下：

甲 + 丙 X　 甲 + 丁 Y　 丙 + 乙 Z　　 丁 + 乙 W

常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成

棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

试回答：

(1)已知丙和乙在反应过程中，破坏1mol丙单质中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol乙单质中的化学键消耗的能量Q₂ kJ，破坏1mol Z中的化学键消耗的能量Q₃ kJ。试比较Q₁ + Q₂ 　> 　Q₃ ( 填“ < ”、“>”或“=” )。

(2)X的化学键类型为　 共价键 ，丙原子和乙原子结合形成分子趋势的原因为

　丙原子(氢原子)最外层有1个电子，还缺少1个电子就达到了最外层2电子的稳定结构，而乙原子(氯原子)最外层有7个电子，也还缺少1个电子便达到了8电子稳定结构，所以两者共用一对电子对，彼此达到稳定结构(请从微观角度解释)。

(3)写出丁加入到W溶液中反应的离子方程式 2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺　 　　。

(4)气体丙在甲中完全燃烧生成X的化学反应方程式为　 2H₂　 +　 O₂　 ==　 2H₂O

32．(10分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池　 (A)不能，(B)可以　 　

②如果不能，说明其原因　　 (A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移　 　

(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

① 画出装置图：② 电极材料和电解质溶液各是什么？③ 写出电极反应式：

①略。　　　 　　　　　

②锌片、铜片(合理答案即可，)；CuSO₄溶液

③负极：Zn – 2e^- = Zn²⁺ 　　　　正极：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

31．(7分)某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1达到平衡的时间是　 40 　min，实验4达到平衡的时间是　 30　 min，C₃ 　> 　1.0 mol•L^-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。

(2)实验4比实验1的反应速率 　快 (填“快”或“慢”)，原因是升高温度，反应速率加快 。

(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 实验4　 　放出的热量多，理由是 实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多　 　。

30．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：　　　　 (　　 　)

29．已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．吸收183KJ　　　 B．吸收366KJ　　 C．放出366KJ　 　D．放出183KJ