7．下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小　　 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

6．下列表达方式错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．H∶Cl　　 　B．　　　　　　 C．　　D．O＝C＝O

5．　　　 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

4．　　　 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．　　　 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14　　　　　　　　　　　　　 B．15　　　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　　　 D．17

2．　　　 下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　 C．H₂和D₂　　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1．　　　 －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 S 32　 Cl 35.5　 Ca 40

32.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_____________________ 。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

　(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　 (填“极性”“非极性”下同)键形成的。