34.(5分)

(1)杀死水中的病菌(1分)

(2)明矾[或KAl(SO₄)₂·12H­₂O] (1分)

(3)漏斗 、 烧杯　 、 玻璃棒　 (各1分)

(1)Cu + 2H₂SO₄ ==== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O(2分)

(2)反应过程中H₂SO₄被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应。(2分)

(3)AD(2分)

33.(6分)

(1)AgCl　 (2)Na₂CO₃　　 HCl　 AgNO₃　 BaCl₂　　 NaHSO₄　 (各1分)

(1)2NaCl + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑(2分)

(2)①SiO₂(1分) 　还原剂 (1分)

③SiCl₄ + 2H₂ ==== Si + 4HCl(2分)

32.(9分)

(1)2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑(2分)

(2)Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺+3H₂O(2分)

H⁺ + HCO­₃^- = CO₂↑ + H₂O(2分)

(3)氨水(1分)

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺(2分)

36.　 (7分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L^-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L^-1NaOH溶液。

(1)若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是　　　　　 　　mL。

(3)设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)₂，则a的取值范围是　　　 　　　　　。

高一化学期末考试试题答案及评分标准

35. (6分)某研究性小组为探究铜跟浓　

硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。

(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的　　　　　　 (填写字母编号)。

A.铁粉　　 　　　　　 B.BaCl₂溶液　　　 　　　 C.银粉　　　 　　　 D.Na₂CO₃溶液

34.(5分)当我们轻轻拧开水龙头的时候，洁净的自来水“哗哗”流出时；你可曾想过自来水是怎样来的？下图是中山市自来水公司生产工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)抽水泵站将源水抽起，加氯系统加氯，目的是　　　　　　　　　　　 　；

(2)常用　　　　　　　　　　　　 作净水剂；

(3)右图为过滤池，在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

33.(6分) A、B、C、D、E　 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

　　　 ①A与B反应有气体生成　　　　　　　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　　　 ③C与D反应有沉淀生成　　　　　　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　　　 ⑤A与E反应有气体生成　　　　　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　　　 请填空：

　 (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　　 。

　 (2) A是　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 ，

　　　　 D是　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　 。

32．(9分)

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？(用化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的　　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(7分)

(1)电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是　　　　　　 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是　　　　　　　 。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为　　　　　 　　　　　。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

30. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，则参加反应Fe的质量为( 　)

A. 2.8g　 　　　 B. 5.6g　 　　　　 C. 4.2g　　 　　　　 D. 11.2g

第II卷(共40分)