24、(10分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 　　　，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　 　　　　　 ，

正极　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。若不能后面两空不填。

③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性　　　　　　　　　　　 　　　　。

23、(6分)影响化学反应速率的外部因素主要有　　　 、　　　 、　　　 　和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X+Y =^△= Z　 　　　　　　　　　　

第二步：　 Y+Z== M+N+X

(1)此反应的总反应式为 　　　　_______　　　 (2)反应的中间产物是 　　　　　　　

(3)反应的催化剂是 　　　　　　

22、(6分)把温度为13℃，浓度为1.0mol·L的酸溶液和1.1mol·L的碱溶液各50ml混合[溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容为4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量。实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol H₂O时所放出的热量,试计算上述两组实验测出的中和热:Q₁=　　　　　 　，Q₂=　　　　　　　 ；

(2)实验中碱液过量的目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)两组实验结果差异的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

21、(5分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象　　　　 　　　　　　；

⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体　　 　　　　　　　；

⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑷同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应，产生气体硫酸快、盐酸慢　　 　　；

⑸集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸　 　　　　　　　。

20、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　

2A(气)+B(气)＝2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1　 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1　　 其中正确的是

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

请将选择题答案填入下表：

19、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断不正确的是　　 　　

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小　　 　B．通乙烷的电极为负极　　　　　　

C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7　　　

D．正极发生氧化反应

18、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　　 B.2NO(g) ?　　 N₂(g)+O₂(g)

C.2N₂O₅(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g)　　　　　　 　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

17、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH===K₂CO₃+3H₂O,则关于此燃料电池的下列说法错误的是(1个电子所带电量为1．6×10^-19C)

A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5．6LO₂，可向外提供约9．6×10⁴C的电量

C．通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10 OH^－－8e^－====CO₃^2- +7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH值升高

16、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是　　　　　　　　　　　　　

A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料

B．自然界中存在大量的单质硅

C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界中硅易开采，且可再生

15、在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C．ICl+H₂O=HCl+HIO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O