36.(4分)2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。

34.(8分)有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2. 35∶1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量　　　　　　　 ；

　(2)写出元素符号：A、　　　 　B、　　　　 　C、　　　 　D、　　　　　 　E、　　　　　 ；

(3)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A和B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

35(11分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　 　　　　，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③实验结论：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 　　　　　。

31.(7分)A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_________；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　 　　它属于　 　化合物(填“离子”或“共价”)；A与B形成化合物的化学式是　　， 它的电子式是　　，它属于　化合物。

32(2分)．已知硼有两种同位素原子¹⁰B和¹¹B，若硼的相对原子质量为10.8，则¹⁰B的质量百分含量为　　　　 　。

33(8分)．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。上述元素中任意三种可组成碱或盐，写出这些盐的化学式(至少写四种):　　　 、　　　 、　　　　　 、　　　 　。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有(至少写四种):　　　　 　、　　　　 　、　　　　 　、　　　　 　　。

30.两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　　 )

　　 A.1对　　　 B.2对　　　 C.3对　　 D.4对

29.．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：(　　 )

　　 A.3种　　　　　　 B.4种　　　　　　 C. 5种　　　　　　 D.6种

28.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是(　　 ) 　A．原子序数：A>B>D>C　　 　　B．单质熔点：D<B，C>A 　C．原子半径：D>B>C>A　　　　D．简单离子半径：C>A>D>B

27．根据反应式：(1)2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

　　 A．Br^-、Fe²⁺、I^-B．I^-、Fe²⁺、Br^-　　 C．Br^-、I^-、Fe²⁺　　　 D．Fe²⁺、I^-、Br^-

26.某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是：(　　 )

A、第二周期第ⅣA族 B、第三周期第ⅣA族C、第三周期第ⅥA族D、第二周期第ⅥA族

25.下列关于¹H、²H、³H、H⁺ 说法正确的是(　　　 )

A.化学性质不同的氢原子 　B.同一种氢原子　 C.氢的四种同位素　 D.氢元素的不同微粒

24.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(　　 )

A．BF₃　 　　　B．SiCl₄　　　 C．H₂O　　　　 　D．PCl₅