2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(　 )

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃D．液氨、石灰水、水银

1．下列叙述正确的是(　 )

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原

C.非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂

D.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

26．(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：　

(1)甲组实验中，盐酸　 　　▲　　 　　(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸　　 ▲　　 (填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　 ▲　　　　 。

(2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为　　　　 ▲　　　　 。

(3)在丙组实验之后，向容器中加入1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

高一化学第一学期期中考试试题

高一化学试题

25．(8分)根据信息试回答下列问题：

信息1：H₂O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H₂O　　　 OH^- + H⁺

　　　 而碳化钙(CaC₂)与水反应可以看作是一种复分解反应：

　　　　　 CaC₂ + 2H₂O === Ca(OH)₂　 + C₂ H₂↑

信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1∶2 。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。

(1)I原子的结构示意图______▲________。

(2)按要求写方程式：

I → E的离子方程式：____________ _▲_________________

　　 C → E的化学方程式：______________▲________________

(3)写出W和水反应的化学方程式_________________▲_________________

(4)取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为__▲___

24．(8分)工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

(1)甲装置的作用是　　 ▲　　　 ；甲装置反应的离子方程式是　　　　 ▲　　　　　 。

(2)乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是　　　 　　　　▲　　　 　　　　　　。

(3)若去掉丙装置，测得的CO₂质量会　　 ▲　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na­₂CO₃质量分数的计算式为　　　 ▲　　　 。

(5)有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。

23．(7分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是　　 　　▲　　　　

(2)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　 　　　　▲　　　　　 　、

　　　 　　　　▲　　　　 　　　；

(3)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　 ▲　　　　　 。

(4)若向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，可以发现生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为　　　　 ▲　　　　

22．(8分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为_____▲_____(用下一小题的仪器量取)。

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____▲___mL量筒最好。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

(4)将冷却至室温的上述溶液沿_____▲_____注入______▲______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

(5)加水至距刻度_____▲______时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

① 定容时，观察液面俯视：　　　 ▲　　　

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：　　　 ▲　　　

③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：　　　 ▲　　　

21．(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中有两处明显的错误是

①　　　 　　　　　▲　　　　　 　　　；

②　　 　　　　　▲　　 　　　　　　　。

(2)A仪器的名称是　　　　 ▲　　　　 ，B仪器

的名称是　　　　 ▲　　　　 。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加

入少量的　　 　▲　 　　　　，其作用是　　 　　▲　 　　　　。

20．(4分)(1)若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　

(2)明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)₃胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是KAl(SO₄)₂ ，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，试写出该反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　　 　　　

19．(4分)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g，则混合气体中 　n(CO) ：n(CO₂)=____▲___；CO的物质的量的分数为_____▲_____；CO₂的体积分数为___▲____；混合气体的的密度为____▲___ g/L。