22．(7分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是　　　　　　　　　　 ；

(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是　　　 　　　　　　　　；

(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是　　 　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间常发生的化学反应及其转化关系。

(1)甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是______________。

(2)若x为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为______________________；测得反应中消耗了0.6mol乙，则转移电子的物质的量为______。

(3)若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体，反应条件略去)，通入(2)中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为__________________________________。

20．(8分)下列框图中A-F均为中学化学中常见的物质，A、C、D、E和F均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。

(1)物质A是　　　　　　　 ，G是　　　　　　　　 (填化学式)；

(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)a mol C无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为　　　 　mol，其本质原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(9分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④　药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 　　　　　(选填序号)，还缺少的仪器有

　　　 (写仪器名称)；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的

体积为　　 ，量取浓硫酸时应选用　　 (选填①10mL、②50mL 、

③100mL)规格的量筒；

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，请你分析配

制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　；如果量取浓硫酸时发现量筒不

干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　 (填偏高、偏低、无影响)。

18．(10分)实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下：

①用托盘天平称取一定质量的胆矾，放入研钵中研细后倒入烧杯中，加入一定量的蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。

②向盛有CuSO₄溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。

③用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀，并洗涤沉淀2次-3次。

④把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。

请回答下列有关问题：

(1)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是　　　　

A. 称量前先将托盘天平调零　　　　　　　　　　 B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 称量时药品不能用手拿取，砝码可以用手拿取　　 D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g

E. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

(2)用托盘天平称量胆矾时读数为5.5g，结果在溶解后发现砝码和固体的位置放反了，则所称得胆矾的实际质量为__________g。(小于1g时移动游码)

(3)用蒸馏水洗涤Cu(OH)₂沉淀的目的是什么？如何判断已洗涤干净？

　　　　 　　　　　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)进行过滤操作应选用的一组实验用品是　 　　　(填字母)

A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗　　　　 B．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒　　　　 D．玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台

17．(10分)根据下列要求，写出有关反应的化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式。

(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有氧化物生成的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有氧化物和单质生成的分解反应　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)工业上制备漂白精的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有碱生成的化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂ ^△ 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6gM(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　 D．40g/mol

高一年级化学秋季期末考试试题

化学试题

第Ⅰ卷答题栏

得　 分　 栏

第II卷(非选择题，共52分)

15．标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．　　　　　　B． 　

C．　　　　　D．100VρM(MV+2240)

14．随着卤素(从氟到碘)原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深　　　　　 B．氧化性逐渐增强

C．还原性逐渐减弱　　　　　　　　　　　 D．与氢化合逐渐变困难

13．相同物质的量的Na₂O₂和Na₂O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3　　

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1　　

C．两种物质与足量的CO₂反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1