23．(6分)

22．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)

离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

原因是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)

肯定存在的离子有　　　　　 　，肯定不存在的离子有　　　　　　　　　　 　，

还不能确定是否存在的离子有______________。

19.(12分)(1)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)□KI+□KMnO₄+□H₂SO₄-□K₂SO₄+□MnSO₄+□I₂+□H₂O

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

24．(8分)为测定镁铝合金中各金属的含量，取一定量的镁铝合金完全溶于足量的6 mol·Lˉ¹盐酸，在标准状况下收集到8.96升H₂，在所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，生成的沉淀经洗涤．干燥．称重质量为5.8 g。求

(1)收集到的氢气的物质的量为多少？

(2)原合金中镁、铝的质量分别是多少g？

高一化学第一学期月考试卷

高一化学试卷答卷纸　　

选择题(1-10题20分，11-18题24分，共44分)

23．(6分)取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112 ml CO₂(标准状况)。

求(1)稀盐酸物质的量浓度 　

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量　　

(3)x值

22．(12分)某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)固体E所含物质的化学式为　　　　 ，其投入足量热的氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式　 　　　　；

(3)写出反应①的离子方程式(或化学方程式)　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO₃)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　 ；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：　　　　　　 ；

此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　 　，肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　 　，还不能确定是否存在的离子有______________。