18、(1)　 (2分)　　 (2)PCl₅ (3分) (3)P₃N₃Cl₆ (3分)

17、(1)两个反应是连续的 (2)前一个反应的两个反应物中，必有某个

反应物过量(3)①2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂

②2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl +H₂O + CO₂↑

③4NaOH +　 AlCl₃ = NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O(各2分)

9、AB　 10、B　 11、D　 12、AD　 13、BC　 14、A　 15、A　 16、A

1、C　 2、C　 3、B　 4、B　 5、B　 6、D　 7、D　 8、D

21、(8分)

(1)

(2)

(3

三校强化班联考答案

20、(12分)(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)①光导纤维的主要成分是　　　　　　 ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 。

(2)①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是(只要求写出二种)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(12分)

(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)则浓硫酸的实际体积　　　 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)你同意这种看法吗?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)(1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

21、(8分)工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。

(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂与脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？

(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

高一化学第一学期强化班三校期终联考试题

　　　　　　　　　　　　 化学试卷答题纸

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)