23．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀硝酸　　 　 D．氢氧化钠溶液

22．(10分)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。 实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

试回答下列问题：

(1)用Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，其目的是　　　　　　　　　　 　；操作时应先关闭活塞　　　 　　，并同时打开活塞　　　 ；

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)使[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，得到[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]晶体。

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

(2)下列实验没有错误的是　　　　　　　　 。

20、某无色气体可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na₂O₂)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原气体中一定有NO和O₂

B．原气体中一定有NH₃、NO、CO₂ 、CO

C．原气体中一定没有CO

D．原气体中一定没有HCl、Br₂ O₂

19、氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是：(　 )

A.NH₄H是离子化合物　　　　　　　　 B.NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C.NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂　　 D.NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

18、某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品放入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是：( )

A.肯定有KNO₃　　　　　　　　　　　　 B.可能含有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃　　 D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

17．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　 B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为V/22.4 N_A

B．1 mol S 在O₂中充分燃烧时，转移的电子数为6 N_A

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N_A

D．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6N_A

15、关于如图所示装置的叙述，正确的是：(　 )

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

14、某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为：(　 )

A．mol　　　 B．mol　　 C．mol　　　 D．mol