2.了解:溶液的概念;溶质,溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法;溶解度的概念;固体溶解度曲线的应用

  ① 溶液的概念就是9个字:均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的,只要同时满足以上三个条件的物质,都可以认为是溶液。

② 一般简单的判断方法:当固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候,无论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

  在同一个溶液中,溶质可以有多种。特别容易判断错误的是,经过化学反应之后,溶液中溶质的判断。

概念:饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

  在一定温度下,某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下,不能够继续溶解该物质,但还可以溶解其他物质,比如说,在20℃的饱和氯化钠溶液中,不能再继续溶解氯化钠晶体,但还可以溶解硝酸钾固体。

  判断:判断是否是饱和溶液的唯一方法:在一定温度下,继续投入该物质,如果不能继续溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果物质的质量减少,则说明原溶液是不饱和溶液。

  当溶液中出现有固体时,则该溶液一定是该温度下,该固体的饱和溶液。

  转换:饱和溶液与不饱和溶液的相互转换:

 

  改变溶解度,实际一般就是指改变温度,但具体是升高温度还是降低温度,与具体物质溶解度曲线有

④ 溶解度曲线的意义:

(1)表示某物质在相应温度下的溶解度  (2)表示某物质在不同温度下的溶解度

(3)表示不同物质在同一温度下的溶解度 (4)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势

⑤ 溶解度曲线的应用:

(1)    判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小

(2)    比较同一温度下,不同物质溶解度的大小

(3)    判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 

(4)    确定混合物的分离、提纯的方法

(5)    判断析出晶体量的多少

  ⑥ 溶液中有关的计算公式:  

(1)溶解度的计算公式:溶解度= (饱和溶液中)

(2)溶液中溶质的质量分数=

(3)饱和溶液的质量分数=

   典型习题:

 0  1558  1566  1572  1576  1582  1584  1588  1594  1596  1602  1608  1612  1614  1618  1624  1626  1632  1636  1638  1642  1644  1648  1650  1652  1653  1654  1656  1657  1658  1660  1662  1666  1668  1672  1674  1678  1684  1686  1692  1696  1698  1702  1708  1714  1716  1722  1726  1728  1734  1738  1744  1752  447348 

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