2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用
① 溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。
② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有
④ 溶解度曲线的意义：
(1)表示某物质在相应温度下的溶解度 (2)表示某物质在不同温度下的溶解度
(3)表示不同物质在同一温度下的溶解度 (4)表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
⑤ 溶解度曲线的应用：
(1)
判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
(2)
比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
(3)
判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
(4)
确定混合物的分离、提纯的方法
(5)
判断析出晶体量的多少
⑥ 溶液中有关的计算公式：
(1)溶解度的计算公式：溶解度=
(饱和溶液中)
(2)溶液中溶质的质量分数=
(3)饱和溶液的质量分数=
典型习题：
