5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_____________,

(2)_______________。前一种方法主要用于溶解度受温度影响___________的固体溶质，后一种方法主要用于_______________的固体溶质。盐场用海水晒盐，主要原理是______________

_______________________，去除硝酸钾固体中的少量氯化钠，可采用_________方法，操作步骤为_____________________________________________________________。

4.溶解度与溶质的质量分数的比较：

比较项目	溶　 解　 度	溶质的质量分数
意　　 义
温度要求
溶剂量要求
溶液是否饱和
单　　 位
两者联系

3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在____________，某种物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的_________。

　　 (1)室温下，物质的溶解性与溶解度的大致关系如下，请填充完整。

　　 (2)“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”这句话如何理解？_________________________

__________________________________________________________________________。

(3)大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______，例如______；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如_______。

2.__________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO₃溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有①________②________。

1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是

____________和____________，外部因素是_______。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关，还跟________和________有关。有何关系?_______________________________________。

请举例说明：①不同物质在同一溶剂中溶解性不同____________________________________；

②同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同________________________________；

③同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关________________________。

37．某样品是铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四

次向其中加入稀盐酸与之反应，每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表，求：

(1)20g样品中铜的质量；

(2)样品中CuO的质量分数；

(3)用CO充分还原5g这种的样品；可得固体多少克?

36．化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全)。

(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是(填数字序号)____________________________。

(2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为:________________、__________________。　 装置E的作用是________________________________________。

　(3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号)_________________________________的质量。

35．根据下列实验装置图回答(装置用代号表示):

　 (1)写出下列仪器的名称:a_______________;b______________;c_______________。

(2)实验室制取二氧化碳时,应选用的发生装置是______________________________。

(3)已知在实验室中可用该反应制取氨气:

2NH₄Cl+ Ca(OH)₂^△ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

应选用的发生装置是_________________；该装置可否用于加热分解碳酸氢铵?_________；

　(4)在实验室中,可用草酸晶体和浓硫酸共热制取CO,除了生成CO,同时还可得到二氧　　化碳和水。现欲利用该反应得到CO气体,并对CO进行净化处理后还原氧化铁。请从所提供的装置中选择你所需要的,设计组合成一套利用纯净干燥的CO还原氧化铁的装置,按从左到右的顺序写出所选装置__________________________(填序号);这套装置还有什么需要改进的地方?应如何改进?___________________________________________________________。

34．为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究:

	操　　　 作	现　 象	结　 论
实 验 ①		水垢变白、变疏松
澄清石灰水变浑浊	水垢分解产物中有_______ (写化学式)
实 验 ②		固体部分溶解，测得pH约为12	该滤液呈______性

根据上述探究,估计此水垢的成分中含有______________________(写物质名称)。

　写出实验①中发生反应的化学方程式:____________________________________。

33．小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫

来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na­₂­CO₃的混合物

为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na­₂­CO₃。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______，____________________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl₂试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有__________。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________;在小红所做的实验中,若

把BaCl₂溶液换成成Ba(OH)₂溶液是否可行?请简述理由____________________________。