11]．(40分)用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原)，并完成下列填空。

(1)C　 +　 4HNO_3(浓) 　CO₂↑　 +　 4NO₂↑　 +　 2H₂O

氧化剂　　　　　　　 ，还原剂　　　　　　　 ，

12克碳参与反应可得到　　　　　 克还原产物。

(2)3S　 +　 6NaOH　 　2Na₂S　 +　 Na₂SO₃　 +　 3H₂O

被氧化的元素是　　　　 ，被还原的元素是　　　　 ，氧化产物　　　　　 ，还原产物　　　　 ，氧化剂与还原剂的质量比是　　　　　　 　，该反应的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)5NaCl　 +　 NaClO₃　 +　 3H₂SO₄　 ＝　 3Cl₂↑　 +　 3Na₂SO₄　 +　 3H₂O

被氧化的物质是　　　　　 ，被还原的物质是　　　　　 ，氧化产物与还原产物的质量比是　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为： 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)2KMnO₄　 +　 16HCl　 ＝　 2MnCl₂　 +　 5Cl₂↑　 +　 2KCl　 +　 8H₂O

被氧化的元素是　　　　　 ，被还原的元素是　　　　　 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

10]．(6分)写出下列离子方程式相应的化学方程式

(1)Al+3Ag⁺＝Al³⁺+3Ag

(2)CO₃^2－+CO₂+H₂O＝2HCO₃^－

9]．(6分)写出下列离子方程式

(1)CO₂使澄清石灰水变浑浊

(2)氨水(NH₃·H₂O)和醋酸(CH₃COOH或HAc)混合

4. (4分)现有八种离子，请按要求填写：

　　 (1)只能与大量共存的有_________。

　　 (2)只能与大量共存的有_________。

　　 (3)既能与大量共存，又能与大量共存的有_________。

　　 (4)既不能与大量共存，又不能与大量共存的有_________。

22、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目

⑴　 MnO₂+4HCl(浓)＝＝MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

还原剂　　　　　　　 还原产物　　　　　　　　　

(2) 　2K+2H₂O＝＝2KOH+H₂↑

氧化剂　　　　　　 ，氧化产物　　　　 　　　　　

18、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．大理石和盐酸：CO₃^2-+2H⁺＝＝H₂O+CO₂↑

B．铁和稀盐酸：2Fe+6H⁺＝＝2Fe³⁺+3H₂↑

C．稀硫酸和氨水：H⁺+NH₃·H₂O＝＝NH₄⁺+H₂O

D．碳酸氢钾溶液和盐酸：HCO₃^－+H⁺＝＝H₂O+CO₂↑

15. 只用一种试剂就能将三种溶液区别开，此试剂是(　　 )

A. 　　　　　　　 B. 盐酸　　　　　　　　 C. 硫酸　　　　　　　　 D. 溶液

已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A. X的能量一定高于M　　　　

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生

14. 下列物质中属于电解质的是(　　 )

①NaOH　 ②BaSO₄　 ③Cu　 ④蔗糖　 ⑤SO₂

A. ①②　　　　 B. ①②⑤　　　 C. ③④　　　　 D. ①⑤

13. 能用的离子方程式表示下列化学反应的是(　　 )

　　 A. 溶液和盐酸反应　　　　　　　　　　 B. 和硫酸反应

　　 C. 和醋酸反应　　　　　　　　　　　　 D. 和硫酸反应

12. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

　　 A. 、　　　　　　　　 B.

　　 C. 　　　　　　　　　 D.