5．下列物质的溶液中，所含分子、离子种类最多的是

A．盐酸　 B醋酸　 　C 氢氧化钠　 D 硫酸钠

4．金属钠长期放置在空气中最终生成的是　

A．Na₂CO₃　 　　B 。Na₂O₂　C。Na₂O　 　　D。NaOH

3．除去苏打中混有的少量小苏打的方法是

　 A．加入盐酸　 　B通入二氧化碳 　C加热 　D 水洗

2．氧化还原反应的本质是　 　

　 A.得氧与失氧　 B。化合价升降　 　C 有无新物质生成　 　D 电子转移　

1．形成酸雨的主要原因是

　 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏生态平衡　　　　 B．工业上大量含硫物质的燃烧　　　 C．大气中二氧化碳含量增多　　　　　　　　　　　 D．汽车排出大量尾气

2．今有H₂和Cl₂的混合气100 mL(标准状况下)，其中一种气体体积为45 mL ，另一种气体体积为55 mL。光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体的体积变为______ mL。为证明反应后气体中有H₂或Cl₂剩余，使气体通过100 mL水，并使剩余气体干燥后，恢复到标准状况。

　　 ⑴ 若剩余气体为_______ mL，证明有____________剩余；

　　 ⑵ 若溶液有_________性，证明有_____________剩余；

1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：

　　　 ① G ® Q+NaCl　　　　　　　　　 ② Q+H₂OX+H₂­+…　

　　　 ③ Y+NaOH ® G+Q+H₂O　　　　 ④ Z+NaOH ® Q+X+H₂O

　　　 由以上各反应判断：

　　　 (1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm³)中。

　　　 (1) 该盐酸的物质的量浓度是多少？

　　　 (2) 与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克？

　　　 (3) 反应能生成多少毫升氢气？

　　　 附加题：(任选两题)

20．(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。把C溶于水所得的浓溶液(是一种酸)与MnO₂加热反应可得到B。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO₂反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。由此推断：A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________，G________。(写分子式或元素符号)

18．(10分) (1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

　　　 2K+2H₂O＝2KOH+H₂­

　　　 该反应的还原剂是______________，若反应有1 mol电子发生转移，则被还原的H₂O是_____________ mol。

　　　 ⑵ 写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：

　　　 (3) 用化学方程式表示下面的离子方程式：

　　　 　 Ag⁺+Cl^- ＝ AgCl¯

　　　 19．(10分) 右图为实验室制取氯气的装置图。

　　　 (1) 填写仪器名称：图中①、②分别是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 写出实验室制取氯气的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 在烧杯内装的是　　　　　　　　　　 ，它的作用是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。