摘要：11]．用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数.化合价升降.被氧化被还原).并完成下列填空. (1)C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 氧化剂 .还原剂 . 12克碳参与反应可得到 克还原产物. (2)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 被氧化的元素是 .被还原的元素是 .氧化产物 .还原产物 .氧化剂与还原剂的质量比是 .该反应的离子方程式为: (3)5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ + 3Na2SO4 + 3H2O 被氧化的物质是 .被还原的物质是 .氧化产物与还原产物的质量比是 .该反应的离子方程式为: (4)2KMnO4 + 16HCl ＝ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O 被氧化的元素是 .被还原的元素是 .反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 .该反应的离子方程式为:
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用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧化剂
②MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂
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①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧化剂
氯化氢
氯化氢
还原剂铁
铁
②MnO2+4HCl
| ||
二氧化锰
二氧化锰
还原剂氯化氢
氯化氢
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂
水
水
还原剂钠
钠
．用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H2
Cu+H2O 还原剂
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂
．
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（1）CuO+H2
| ||
H2
H2
，氧化产物H2O
H2O
，（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂
H2O
H2O
，还原产物H2
H2
，用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 氧化剂
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
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（1）2Al+Fe2O3
| ||
Fe2O3
Fe2O3
，氧化产物Al2O3
Al2O3
，（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是
锰
锰
，氧化产物Cl2
Cl2
，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
5：3
5：3
．
Cu+H2O 还原剂______，氧化产物______，______；