2．原子或离子的结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核和核内质子数，

弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。

[例1] 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把-束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的微粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数α粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

　　 (1) 原子中存在原子核，它占原于中极小的体积；

　　 (2) 原子核带正电荷，且电荷数远大α粒子；

(3) 金原子核质量远大于α粒子。

[例2] 同位素在生产、科研和医疗诊断等方面有着十分广泛的用途。

1．注意原子、离子电子式书写的差异。

(1)在书写原子的电子式时，只要在元素符号的周围用小黑点或小叉表示最外层电子，

如：氧原子电子式为·....·。

(2)在书写离子的电子式时，简单阳离子用离子符号表示，如镁离子电子式为Mg²⁺；简单阴离子要用[　 ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为[∶....∶]^2－。

4。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里

　(各电子层能量由低到高的顺序是：K<L<M<N<O<P<Q)。

以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。

3．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

2．最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)

核外电子是分层排布的，其排布规律是：

1．电子层最多容纳2n²(n为电子层数)个电子。

由于核外电子质量很小、运动空间很小、运动速率很快，核外电子的运动规律跟普通物体不

同，它们没有确定的轨道。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻确定的轨道、所处的位置和运动的速率，也不能描画出它的运动轨迹，只能用电子云来描述原子核外电子运动状态。

3．元素的相对原子质量

元素的各种天然同位素(稳定)原子所占的原于个数百分比与各同位素原子的相对原子质量乘积的加和。

　注：(1)元素或核素摩尔质量当以g·mol^-1为单位时，数值上等于其相对原子质量。

　　 (2)通常元素周期表中或相对原于质量表中提供的数据是指元素的相对原子质量 。

2．核素的近似相对原子质量

　　 因为原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子、中子构成，且质于、中子的相对质量均为1，所以核素的近似相对原子质量等于核素的质量数。

1．核素的相对原子质量

　　 以¹²C原于质量的1／12 作为标准，其他原于的质量跟他相比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为l(单位1一般不写)。

　　 即12m(核素)／m(¹²C) (填算式)。