1、化学成为一门科学，始于(　 )

A、元素周期律的发现　　　　　　　　 B、分子原子学说的建立

C、结晶牛胰岛素的合成　　　　　　　 D、《本草纲目》的编纂

26．随核电荷数增加，卤族元素原子量_____，

密度_____，颜色_____，状态从__体到__、__体，熔点和沸点_____，溶解度(100克水中)_____；

随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，卤素单质的_____ 性和_____性_____，即____>____>____>____， AgF无色可溶，_____、_____(浅黄)、_____(黄)都不溶,有____性，如AgI分解方程式：

结论：卤素单质_____ 性和_____性___的可将___的置换出来，类似， _____ 性和_____性___的碱金属可将_____ 性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。

①卤素单质与H₂反应的剧烈程度越来越_____,F₂与H₂暗处就剧烈化合发生_____, Cl₂与H₂光照时化合发生_____, Br₂与H₂_____时化合反应，I₂与H₂_____时缓慢反应,同时_____。反应方程式：F₂+H₂------　　　 Cl ₂+H₂------　　　　 Br ₂+H₂------　　　　　 I ₂+H₂------

对应生成的卤化氢的稳定性_____，即____>____>____>____，对应的氢卤酸的酸性_____，氢卤酸中_____是弱酸，____、____、____是强酸。

②卤素单质与H₂O反应的剧烈程度越来越_____： F₂ +　 H₂O------　　　　 (剧烈反应)

Cl ₂ + H₂O------　　　　　 Br ₂ + H₂O------　　　　　 I ₂ + H₂O------　　　　　 (微弱反应)

25．

碱金属性质：______色(___略带金色)，质___，密度___，熔点___， __、__良导体；

随核电荷数增加，原子量_____，密度(K特殊)_____，熔点和沸点_____，硬度_____；

随核电荷数增加，电子层数_____，原子半径_____，核对电子引力减弱，失电子能力_____，_____性和_____性_____，即____<____<____<____<____，对应的碱的碱性_____

①碱金属与H₂O反应越来越_____,反应方程式：2M +2H₂O=2MOH + H₂(M=Li,Na,K,Rb,Cs)

K与H₂O反应时H₂可能燃烧,并轻微_____, Rb、Cs与H₂O反应立即_____,甚至_____。

②碱金属与O₂反应越来越_____，产物越来越_____，反应方程式：　 Li + O₂　 ------

Na +O₂ ------　　 (___色火焰，产物_____色)；K +O₂ ------　　 (___色火焰，产物_____色)

③碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例 热稳定性 _____>NaHCO₃ ；_____>KHCO₃ 加热KHCO₃反应方程式：____________________________________

④碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例Na₂O₂_____色，有氧化性、漂白性；凡含ClO^- 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例______、_______、______等, _______是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的______作用，不起化学反应。

24．氯气，____色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：___。氯气很____，强____性。

实验制氯气原理方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化剂是

21．钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na₂CO₃溶液→__________→_____(风化)

以上各步反应方程式：_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

钠与硫反应方程式：____________________，现象_________

钠与水反应方程式：____________________，现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)

工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：___________________

钠与CuSO₄溶液反应方程式：____________________、_____________________________

钠可从熔融TiCl₄置换出钛，方程式：___________________　 (因为钠______性大于钛)

钠可从KCl₂置换出钾蒸气(850℃)，方程式：___________________ (因为生成______性物质)

20．①钠的用途：(1)_________合金室温呈___态，是原子反应堆的_________(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源：_________灯(铷、铯制光电管)

②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等，以及_______和________里作氧气来源。

③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分，也用于治疗____________症或制灭火剂。

④氯气是重要______原料，用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。

⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______，人工降雨(雪)可播洒_______微粒。

⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病)，加碘盐中已加入______。

19．①可逆反应是_____条件下，___________________________________________的反应。

②燃烧是________________________________________的化学反应，不一定要有____参加。

③升华是__________________________的现象，如___被加热，____蒸发、钨(W)挥发。

18．卤族元素包括__、__、__、__、__，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价____，所以卤素单质是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_____态存在，只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子，很难__电子，所以氟离子、氯离子无____性，____性也极弱，很稳定。

　　　 三杯溶液，分别加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是_____、_____、_____，鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。

17．金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子__个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_____剂，易发生_____反应，被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(_____的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在____里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子，很难__电子，所以碱金属离子无____性，____性也极弱，很稳定。

16．焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙______，钡______，铜____，钠____，钾____(透过蓝色钴玻璃，滤去________，避免含___元素杂质的干扰)。