9．为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量，进行如下实验，称取10 g该溶液，用8 g 10%的NaOH溶液恰好中和，然后向此中性溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成5.74 g AgCl沉淀，求原溶液中HCl和NaCl的质量分数。

8．将11.70 g氯化钠与15.00 g质量分数为98%的硫酸混合，微热，使反应完全。再将所得气体全部通入45.00 g的水中完全吸收后，求得到的盐酸中溶质的质量分数是多少？

7．G、Q、X、Y、Z,均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下，具有如下的转换关系(均未配平)：

　　　　　 G---Q+NaCl

　　　　　 Q+H₂O---X+H₂(此反应需要在电解条件下进行)

　　　　　 Y+NaOH---G+Q+H₂O

　　　　　 Z+NaOH---Q+X+H₂O

由此判断，这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为(　　　 )。

若五种化合物中有一种为NaClO₄,则NaClO₄应是(　 )。

6．有些物质如氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂与卤素分子性质相似。请写出下列化学方程式：

(1)(SCN)₂与NaOH溶液反应(　　　　　　　　　 )。

(2)HCN与MnO₂反应(　　　　　　　　　 )。

5．向橙黄色的溴水中撒入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈(　 )

色，反应的化学方程式为(　　　　　 )；若将滤液分盛在两个试管中，一个试管中加入氯水后振荡并用汽油萃取，汽油油层呈(　 )色，化学方程式为(　　　　 )。另一只试管中加入氢氧化钠溶液，现象是(　　　 )，化学方程式为(　　　　　 )。

4．将氯气通入石灰乳中可以得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是

Ca(OH)₂-3CaCl(ClO)-nH₂O。现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl

和漂白粉作用生成Cl₂的量和漂白粉质量之比)为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值是(　 )。

3．1986年，化学史上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式，指出反应中(　　　 )元素被氧化，(　　　 )是氧化剂。

(　 )K₂MnF₆+(　 )SbF₅=(　 )KSbF₆+(　 )MnF₃+(　 )F₂

2．从海水中提取溴(海水中的溴以溴化钠存在)的方法之一是：通入氯气把溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出，用碳酸钠溶液吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，再加硫酸使溴析出。这样得到的溴中可能含有少量的氯，这些氯可以加溴化铁除去。写出上述反应的化学方程式：(1)(　　　　　　　　　 )(2)(　　　　

　　　　　 )(3)(　　　　　　　　　 )(4)(　　　　　　　 )。

1．　　 实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应，制取氯气的化学方程式是(　　　　　　 )。另外，高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气 的反应的化学方程式是(　　　　　　　　　 )。最后，历史上曾经用“地康法”制氯气。这一方法是用氯化铜作催化剂，在450 ⁰C时，利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式是(　　　　　　　　　 )。以上三种方法的共同点是(　　 　　　

　　　　 )(请从氯元素化合价的变化上分析)。另外，比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为(　　　　 )。

15．　　　　　　　 对于3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O这一反应，下列说法正确的是(　 )

(A)　　　 被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍

(B)　　　 氯酸钾是氧化产物，氯化钾是还原产物

(C)　　　 反应中转移的电子数是氯分子数的1.67倍

(D)　　　 氢氧化钾是还原剂