1、、、、H⁺、H₂是　

A、氢的五种同位素 B、五种氢元素　 C、氢的五种同素异形体　 D、氢元素的五种不同粒子

33、含有碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠的固体混合物35．2克，加热使其充分反应后，产生的气体全部通入12．4克氧化钠中充分反应，固体质量变为14．2克，在此固体中加入盐酸不产生气体。将35．2克混合物加热后的残留固体冷却称量为31．8克的纯净物，求原混合物中各物质的质量。

32、将一块重2．92克的表面被氧化的金属钠(氧化物按氧化钠计)，投到97．08克水中，产生0．1克气体，试求：

　　 (1)未被氧化的金属钠的质量

　　 (2)所得溶液中溶质的质量分数

31、有四种某碱金属元素的化合物W、X、Y、Z，已知它们进行焰色反应时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据以下反应式推测并写出各物质化学式及指定反应的离子方程式：(己知Y中两元素原子个数比1：1)(1)W=X+CO₂↑+H₂O　　 (2)Y+CO₂=X+O₂

(3)Y+H₂,O=Z+O₂↑　　　 (4)X+Ca(OH)₂=Z+CaCO3↓

写出下列物质化学式：W　　 X　　 Y　　 Z　　

写出离子方程式：

Y+H₂O

Z+CO₂

30、要鉴别KNO₃和NaNO₃固体，应利用　　　　 方法。

29、将NaHCO₃固体在试管中加热，将产生的气体依次通过足量的Na₂O₂固体。浓硫酸，最后得到的气体是　　 。

28、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(用化学方程式表示)：(3)(4)小要求写出离子方程式

　　 (1)Na₂O₂((Na_2­O)

　　 (2)Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)

　　 (3)KCl溶液(K_­2CO₃)

　　 (4)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)

27、在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，HCl现的性质是-。在方程式上标注电子转移数目和方向。

26、Na₂O是　 　色固体，与水反应的化学方程式为，　　　　

　　 制备Na₂O通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此方法是因为。

25、碱金属元素包括(填符号)　　　　 等六种元素。随核电荷数增多，它们的沸点逐渐　　 。它们的原子最外层都有　　　　 个

　　 电子，易　　　　 电子，所以它们表现出很强的　　 性。随着核电荷数增多，它们的原子半径逐渐　　 ，失电电能力逐渐　　 ，所以元素金属性逐渐　　 。