22．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl₂，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO₃)与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl₂。该法制ClO₂的化学方程式为

2NaClO₃+4HCl == 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

(1)若生成0.1mol Cl_2，转移的电子的物质的量为　　　　　　 ，该反应中氧化产物为　　　　　　 。

(2)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)　　　　　　　　　 。

①只有还原性 　②具有还原性与酸性 　③只有氧化性 　④具有氧化性和酸性

21．(1)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，

写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2) 按要求写出离子的反应方程式：

① CaCO₃+(　　　 )==　 (　　　 ) +CO₂↑+H₂O

②(　　　 )+OH^-== H₂O +CO₃^2－

③ Al₂O₃ +(　　　 )== 2Al O ₂^－ +H₂O

20．18g某混合气体通过足量的Na₂O₂ 固体，充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是

A．H₂O(g)、O₂ 　　　　　　　　B．CO₂、H₂O(g)　

C．CO₂、H₂D．CO₂、H₂O(g)、O₂ 　

第II卷 (共计50分)

19．已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺

完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A ．+2价　　　　　　 B．+3价　　　　　 C．+4价　　　　　　 D．+5价

18．V L浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩至0.5V L

D．加入V L1.5 mol/L的盐酸混合均匀

17．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是

A．都属于碱性氧化物　　　　 　　　B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同　　　 　　　　D．与二氧化碳反应生成不同的盐

16．有下列氧化还原反应：

① Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄　　

② Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂

③ 2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

④ 2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

A． MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺　 　B． Cl₂＞MnO＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

　C． MnO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞Fe²⁺　　 D． Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

15． “可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子(CH₄·xH₂O)。据测定每1 m³这种晶体可释放出140 m³的甲烷气体(假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g/cm³)，试推算该“可燃冰”中，CH₄与H₂O分子个数比

A．1 ：6　　　　 B．1 ：7　　　　　 C． 1 ：8　　　　　 D．1 ：9

14．相同物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

①有MnO₂ 催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应　　　　 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同　　 D．生成KCl的物质的量相同

13．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：

A．62g Na₂O溶于水后，所得溶液中含有O^2-数为N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3N_A